在一固定體積的密閉容器中,充入2molA和1molB,發(fā)生如下反應:2A(g) + B(g)xC(g),平衡后,C的體積分數(shù)為W%,若維持容器容積和溫度不變,0.6molA 、0.3molB 和1.4molC為起始物質,達到平衡后,C的體積分數(shù)也為W% 。平衡后若縮小容器體積,C的濃度c(C)、C的體積分數(shù)C%、混合氣體平均相對分子質量(M)和正反應速率[V(正)],隨壓強(P)的變化,一定符合的是

A                 B               C              D
D

試題分析:兩種狀態(tài)是等效平衡,該恒容恒溫下有兩種情況,一種是x=3,一種是x=2的全等平衡,前一種壓強不影響平衡,后一種壓強增大平衡正向移動。A、壓強增大,兩種情況C濃度增大,錯誤;B、第一種體積分數(shù)不變,后一種變大,錯誤;C、第一種不變,錯誤;D、增大壓強,正逆反應速率均增大,正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測定在不同時間t產生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得圖,則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是(   )
A.4-3-2-1B.1-2-3-4
C.3-4-2-1D.1-2-4-3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在溫度相同,壓強分別為p1、p2條件下,A(g)+2B(g)nC(g)的反應體系中,C的體積分數(shù)(C%)隨時間(t)變化的曲線如圖所示.下列結論正確的是
A.p1 > p2 n < 3B.p1< p2 n > 3
C.p1< p2n = 3D.p1 > p2n > 3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖1、2所示的實驗。請回答相關問題。

(1)定性分析:如圖1可通過觀察       ,定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理,其理由是       
(2)定量分析:如圖2所示,實驗時均生成40 mL氣體,其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是         。
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示。
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式                。
②實驗時放出氣體的總體積是        mL。
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為:            。
解釋反應速率變化的原因                   。
④H2O2的初始物質的量濃度是            (請保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意圖相符的是

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應,若最后鋅都已完全溶解,放出的氫氣一樣多,則下列判斷正確的是(     )
A.整個反應階段平均速率:醋酸>鹽酸B.反應所需時間:醋酸>鹽酸
C.參加反應的鋅的質量:鹽酸<醋酸D.開始反應速率:鹽酸>醋酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知某可逆反應在密閉容器中進行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0,下圖中曲線a 代表一定條件下該反應的過程,若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是(   )
A.增大A的濃度B.增大容器的體積
C.加入催化劑D.升高溫度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是(   )
A.凡是放熱反應都是自發(fā)的,由于吸熱反應都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)
C.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù),從而增大反應速率
D.增大反應物濃度,可增大單位體積內活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法合理的是( )
A.增加反應物的用量,化學反應速率一定加快
B.在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl,則KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)
C.難溶物A.B,KSP(A)>KSP(B),則溶解度S(A)>S(B)
D.將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒,所得固體的成分均為碳酸鈉

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