【題目】氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂與氮氣反應(yīng)制備 Mg3N2 并進行有關(guān)實驗。實驗裝置如下所示: (部分加熱裝置已略去)
已知:①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末,極易與水反應(yīng)。
②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應(yīng)劇烈放熱,產(chǎn)生氮氣的速度較快。
③溫度較高時,亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等。
回答下列問題:
(1)儀器 b 的名稱是__________,寫出裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(2)加熱至反應(yīng)開始發(fā)生,需移走 A 處酒精燈,原因是__________________。
(3)裝置 C 中為飽和硫酸亞鐵溶液, 其作用是______________。
(4)定性分析產(chǎn)物
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
取少量產(chǎn)品于試管中, 加適量蒸餾水 | 試管底部有固體不溶物,有剌激性氣味的氣體產(chǎn)生 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________ |
棄去上層淸液, 加入足量稀鹽酸 | 觀察到固體全部溶解, 且有氣泡冒出 | 氣泡冒出的原因為________________ |
【答案】蒸餾燒瓶 NH4Cl+NaNO2N2 ↑+NaCl+2H2O 該反應(yīng)劇烈放熱,產(chǎn)生氮氣的速度快,移走A處酒精燈能避免反應(yīng)物沖出,同時避免溫度過高,造成NaNO2分解產(chǎn)生O2 除去氧氣以免與鎂反應(yīng) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3 未反應(yīng)的鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
【解析】
先仔細讀題上的已知條件及了解實驗過程,明確實驗?zāi)康。該題是用鎂與氮氣反應(yīng)制備 Mg3N2 并進行有關(guān)實驗,首先需要制備氮氣,再進行除雜并進行目標反應(yīng)。
(1)帶支管的燒瓶為蒸餾燒瓶;由已知反應(yīng)物及反應(yīng)條件推出發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成N2和H2O,則該氧化還原反應(yīng)式為:NH4Cl+NaNO2N2 ↑+NaCl+2H2O,
故答案為:蒸餾燒瓶;NH4Cl+NaNO2N2 ↑+NaCl+2H2O;
(2)由已知信息知:該反應(yīng)劇烈放熱,產(chǎn)生氮氣的速度快,溫度過高,會造成NaNO2分解產(chǎn)生O2,生成雜質(zhì),
故答案為:該反應(yīng)劇烈放熱,產(chǎn)生氮氣的速度快,移走A處酒精燈能避免反應(yīng)物沖出,同時避免溫度過高,造成NaNO2分解產(chǎn)生O2
(3)亞鐵離子具有還原性,可以與空氣中的氧氣或裝置A中產(chǎn)生的氧氣反應(yīng),所以是為了除去氧氣,避免產(chǎn)生雜質(zhì),
故答案為:除去氧氣以免與鎂反應(yīng);
(4)根據(jù)反應(yīng)物及實驗現(xiàn)象可得知,固體不溶物為Mg(OH)2:,有刺激性味氣體為NH3:,故反應(yīng)方程式為:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3;通過分析現(xiàn)象及產(chǎn)物知,與酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生,則該處為金屬鎂,故氣泡是未反應(yīng)的鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;
故答案為:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3;未反應(yīng)的鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅是意大利化學(xué)家(1776.08.09-1856.07.09),曾開業(yè)當律師,24歲后棄法從理,十分勤奮,終成一代化學(xué)大師。為了紀念他,人們把1 mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù),稱為阿伏加德羅常數(shù),用N表示。下列說法或表示中不正確的是
A.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1 mol
B.在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,若有212克氯氣生成,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA
C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2
D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德羅常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.0×10-11。常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
下列說法正確的是
A. 在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存
B. a點時:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)
C. 當pH=7時,溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. 當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時,溶液的pH=10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有離子:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-,且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等,將此溶液分為兩份,一份加高錳酸鉀溶液,現(xiàn)象為紫色褪去,另一份加氯化鋇溶液,產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是( )
A.若溶液中含有硫酸根,則可能含有K+
B.若溶液中含有亞硫酸根,則一定含有K+
C.溶液中可能含有Fe3+
D.溶液中一定含有Fe2+和SO42-
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【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料,應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs),回答下列問題:
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____,基態(tài)As原子核外有_________個未成對電子。
(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。砷的電負性比鎳____(填“大”或“小”)。
(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因:________________________。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點超過1000 ℃,可能的原因___________________________________________。
(4)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鎵原子的配位數(shù)為______,草酸根中碳原子的雜化方式為______________。
(5)砷化鎵熔點為1238℃,立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為a=565 pm。該晶體的類型為_________,晶體的密度為___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可)g·cm-3。
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【題目】反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)放熱),在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。
下述判斷正確的是( )
A.T1>T2,p1>p2B.T1<T2,p1>p2
C.T1<T2,p1<p2D.T1>T2,p1<p2
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【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);
④ 量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤ 用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。
請回答:
(1)以上操作步驟中有一步有錯誤,請指出編號___,該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)用標準NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標準NaOH溶液注入___中,該儀器的名稱是___。(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是:___(填編號)
A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水
B.滴定前,堿式滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡
C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,再用待測液潤洗
D.用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外
(4)判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是:___。
(5)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù) | 鹽酸體積(mL) | NaOH溶液的讀數(shù)(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.28 |
2 | 20.00 | 0.00 | 18.24 |
通過計算可得,該鹽酸濃度為:___mol·L-1(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示,下列說法正確的是( )
A.往母液中加入食鹽的主要目的是使更多的析出
B.從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是、和氨水
C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
D.設(shè)計循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是( )
A. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0
B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)+H2O(g) ΔH>0
C. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)+2H2O(g) ΔH<0
D. CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0
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