【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。工業(yè)上用硼礦石主要成分為,還有少量MgO、為原料制備粗硼的工藝流程如圖所示。

已知:①偏硼酸鈉易溶于水,在堿性條件下穩(wěn)定存在。②硼砂的化學(xué)式為;卮鹣铝袉栴}:

(1)欲提高硼礦石的溶解速率,可采取的措施有______寫出兩條。

(2)濾渣主要成分是______

(3)硼砂中B的化合價(jià)為______,溶于熱水后,常用調(diào)pH23制取,反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)晶體加熱脫水的產(chǎn)物其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為______

(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉,它與水反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)中氧化劑是______;硼氫化鈉能把許多金屬離子還原為金屬單質(zhì),為抑制它與水的反應(yīng)反應(yīng)可在______填“酸性”“中性”或“堿性“條件下進(jìn)行。

(6)硼酸熔點(diǎn)為,露置空氣中無變化,加熱至時(shí)失水而變成偏硼酸。已知是弱酸,將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液混合,所得溶液中離子濃度從大到小的順序是______。

【答案】將硼礦石粉碎、攪拌、增大NaOH溶液的濃度、升溫等 MgO、 B4O72+2H++5H2O=4H3BO3 堿性

【解析】

NaOH溶液溶解硼礦石主要成分為,還有少量MgO、,MgO不溶,溶解生成,過濾,濾渣為MgO、,濾液為溶液,通入適量二氧化碳得到硼砂,將硼砂溶于熱水后,用調(diào)pH23制取,將得到的晶體加熱脫水得到,與Mg高溫反應(yīng)制得硼,據(jù)此解答。

(1)將硼礦石粉碎、攪拌、增大NaOH溶液的濃度、升溫等都可以加快其溶解速率,故答案為:將硼礦石粉碎、攪拌、增大NaOH溶液的濃度、升溫等;

(2)、MgO不溶于NaOH,也不溶于水,故濾渣為MgO、,故答案為:MgO、;

(3)硼砂中鈉元素價(jià),氧元素價(jià),化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0,則B元素化合價(jià)為價(jià);硼砂溶于熱水后,常用調(diào)pH23制取,反應(yīng)的離子方程式為:B4O72+2H++5H2O4H3BO3。故答案為:;B4O72+2H++5H2O4H3BO3

(4)晶體加熱脫水的產(chǎn)物X,與Mg發(fā)生置換反應(yīng),反應(yīng)為:,故答案為:

(5)因反應(yīng)中,水中氫元素化合價(jià)降低,得到電子,則為氧化劑;因易與結(jié)合,而堿性溶液可抑制它與水反應(yīng),故答案為:;堿性;

(6)將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液混合,恰好反應(yīng)完得到溶液,發(fā)生水解,減少,則,水解反應(yīng)為:,溶液顯堿性,則,水解程度微弱,故,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),H2CO3Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.0×10-11。常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

下列說法正確的是

A. 在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. a點(diǎn)時(shí):c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

C. 當(dāng)pH=7時(shí),溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時(shí),溶液的pH=10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:

用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;

固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;

調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);

量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答:

1)以上操作步驟中有一步有錯(cuò)誤,請指出編號___,該錯(cuò)誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果___(偏大、偏小無影響”)。

2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入___中,該儀器的名稱是___。(從圖中選填

3)下列操作會引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:___(填編號)

A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水

B.滴定前,堿式滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡

C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,再用待測液潤洗

D.用酸式滴定管量取待測液時(shí)將一滴待測液滴在錐形瓶外

4)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:___。

5)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)

鹽酸體積(mL

NaOH溶液的讀數(shù)(mL

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.28

2

20.00

0.00

18.24

通過計(jì)算可得,該鹽酸濃度為:___mol·L-1(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示,下列說法正確的是( 。

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使更多的析出

B.從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是、和氨水

C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式:

D.設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:氨水、鹽酸、氯化銨溶液,下列說法不正確的是

A. cNH+4):B. 水電離出的cH+):C. 等體積混合后的溶液:cH+)=c(OH)+c(NH3·H2O) D. 等體積混合后的溶液:cNH+4)>c(Cl)c(OH)c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v~x(HI)和v~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)升高溫度,再次達(dá)到平衡時(shí),vv可能落在A、B、C、D、E哪些點(diǎn)。

A. A D B. B D C. B E D. A E

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要作用。

(1)氨氣是一種重要的化工原料,氨態(tài)氮肥是常用的肥料。

哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJ/mol,實(shí)際生產(chǎn)中,常用工藝條件:Fe作催化劑,控制溫度773K、壓強(qiáng)3.0×107Pa,原料氣中N2H2物質(zhì)的量之比為12.8

①合成氨技術(shù)是氮的固定的一種,屬于______(選填大氣固氮生物固氮”“人工固氮”)。

②合成氨反應(yīng)常用鐵觸媒催化劑,下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是_________。

A.可以加快反應(yīng)速率 B.可以改變反應(yīng)熱

C.可以減少反應(yīng)中的能耗 D.可以增加活化分子的數(shù)目

③關(guān)于合成氨工藝的下列理解,正確的是_________。

A.原料氣中N2過量,是因N2相對易得,適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率

B.控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫,是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率

C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),在原料氣(N2H2的比例不變)中添加少量惰性氣體,有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.分離空氣可得N2,通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過凈化處理,以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生

(2)(N2H4)是氮的氫化物之一,其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。

①次氯酸鈉溶液顯堿性,表示原理的離子方程式是_________________________。

②常溫下,該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10-6mol/L,則1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。

③肼與N2O4氧化反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) H=-19.5kJ/mol

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534.2kJ/mol

請寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________

(3)NH4HCO3溶液中,反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合下圖的是(  )

A. CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) ΔH0

B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)H2O(g) ΔH0

C. 2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)2H2O(g) ΔH0

D. CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若有機(jī)分子中的兩個(gè)碳碳雙鍵僅間隔一個(gè)碳碳單鍵,將這兩個(gè)碳碳雙鍵稱為共軛雙鍵。將含有共軛雙鍵的二烯烴稱為共軛二烯烴。最簡單的共軛二烯烴為13-丁二烯。天然橡膠的單體2-甲基-1,3-丁二烯也是共軛二烯烴,F(xiàn)有一種共軛二烯烴A。A與足量H2充分反應(yīng)后得到烴B。B的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。不考慮順反異構(gòu)體的情況下,A的可能結(jié)構(gòu)有(

A.1B.2C.3D.4

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