A. | 分子晶體的熔點(diǎn)比金屬晶體的低 | |
B. | 在晶體中只要有陽離子,一定有陰離子 | |
C. | 在SiO2晶體中,Si原子與Si-O鍵數(shù)目比為1:2 | |
D. | 離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵 |
分析 A.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低,可能比金屬晶體高;
B.金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的;
C.二氧化硅晶體中每個(gè)Si原子含有4個(gè)Si-O鍵;
D.離子晶體中一定含有離子鍵,可能含有非極性鍵共價(jià)鍵.
解答 解:A.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低,可能比金屬晶體高,如Hg常溫下是液態(tài),S的熔點(diǎn)高于Hg,故A錯(cuò)誤;
B.金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的,含有金屬陽離子的晶體可能是金屬晶體,所以含有金屬陽離子的晶體不一定含有陰離子,但含有陰離子的晶體一定含有陽離子,故B錯(cuò)誤;
C.二氧化硅晶體中每個(gè)Si原子含有4個(gè)Si-O鍵,每個(gè)O原子形成兩個(gè)Si-O鍵,故C錯(cuò)誤;
D.離子晶體中一定含有離子鍵,可能含有非極性鍵共價(jià)鍵,如Na2O2,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、晶體構(gòu)成微粒、化學(xué)鍵、晶體熔沸點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn),明確物質(zhì)構(gòu)成特點(diǎn)及構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵,采用舉例法分析解答,易錯(cuò)選項(xiàng)是B,注意:含有金屬陽離子的晶體不一定含有陰離子,但含有陰離子的晶體一定含有陽離子.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 次氯酸的電子式為: | |
B. | 氮原子軌道表示式為: | |
C. | 硫原子的最外層電子排布式為:3s23p4 | |
D. | N2的結(jié)構(gòu)式為::N≡N: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
時(shí)間 | 濃度(mo1/L) | ||
c(W2) | c(B) | c(A) | |
第0min | 4.0 | 9.0 | 0 |
第10min | 3.8 | 8.4 | 0.4 |
第20min | 3.4 | 7.2 | 1.2 |
第30min | 3.4 | 7.2 | 1.2 |
第40min | 3.6 | 7.8 | 0.8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol•L-1氨水中,c(OH-)<c(NH4+) | |
B. | 10mL 0.02mol•L-1HCl溶液與10mL 0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合,c(Cl-)>c(Ba2+)>c(OH-)=c(H+) | |
C. | 將0.1mol•L-1CH3COONa和0.1mol•L-1NH4Cl等體積混合后的溶液中,c(H+)+c(CH3COOH)>c(NH3•H2O)+c(OH-) | |
D. | 0.1mol•L-1某二元弱酸堿性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)═c(A2-)+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③④⑤⑦ | B. | 全部 | C. | ①③④⑤⑥ | D. | ①④⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH4能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
B. | 金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應(yīng)生成H2 | |
C. | 乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味,其水溶液稱為冰醋酸 | |
D. | CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量的CO2 | |
B. | 與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3 | |
C. | 與足量的NaOH溶液共熱后,加入足量的稀H2SO4 | |
D. | 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH |
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