Question

4．向50g FeCl₃溶液中放入一小塊Na，待反應完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質量為（　�。�

• A． 4.6g
• B． 4.1g
• C． 6.9g
• D． 9.2g

Answer 1

分析 向50g FeCl₃溶液中放入一小塊鈉，發(fā)生：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，F(xiàn)eCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓，過濾，得到仍有棕黃色的溶液，說明FeCl₃過量，結合化學方程式從質量守恒的角度進行計算．

解答 解：設投入鈉xmol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2     2         1
xmol  xmol   0.5xmol
FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓
      3             1
      xmol         $\frac{1}{3}$xmol         
根據(jù)質量守恒，應有：50g+23xg=45.9g+2×0.5xg+$\frac{1}{3}$x×107g，
解得x=0.3，
則m（Na）=0.3mol×23g/mol=6.9g，
故選C．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)溶液的質量變化從質量守恒的角度解答．