【題目】已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s),ΔH=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2 O2(g)=Ag2O(s),ΔH=-31.0kJ/mol
則Zn(s)+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( )
A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的反應(yīng)類型,其的通式可表示為:
單質(zhì)甲+化合物A=單質(zhì)乙+化合物B
單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì),請回答下列問題:
(1)若單質(zhì)乙為空氣中的一種主要成分,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)若單質(zhì)甲和化合物B均具有鐵磁性,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)若化合物A是紅棕色粉末狀固體,化合物B具有兩性,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)若單質(zhì)乙是做光伏電池組件的重要材料,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)若單質(zhì)甲是金屬,化合物A為一種溫室效應(yīng)氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器里,A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用VA、VB、VC表示,已知2VB=3VA、3 VC =2 VB,則此反應(yīng)可表示為( )
A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g);△H= Q KJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答:
(1)上述反應(yīng)中Q 0(選填“>”或“<”)
(2)能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
a.容器中壓強不變 b.反應(yīng)熱△H不變
c.v正(H2) =v逆(CO) d.CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
(3)溫度為850℃時,可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進行,容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表:850℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化
時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c 2 | c 3 | c 3 |
4 | c 1 | c 2 | c 3 | c 3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①計算:3 min時CO的濃度 c 1 = mol/L,H2O (g)的轉(zhuǎn)化率= 。
②反應(yīng)在4min~5min之間,平衡向逆反應(yīng)方向移動,可能的原因是 表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化, 可能的原因是
a .增加水蒸氣 b.增加氫氣濃度 c.使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫H2O2,(氧的化合價為-1價),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號) 。
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號) 。
(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng):H2O2-2e-===2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(4)請配平以下化學(xué)方程式:
Al+NaNO3+NaOH===NaAlO2+N2↑+H2O
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【題目】將N2和 H2按一定比例混合,在相同狀況下其密度是H2的 3.6倍,取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi),使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達到平衡。已知反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.76倍,試求:
(1)反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比;
(2)達到平衡時混合氣體中的氨的物質(zhì)的量;
(3)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率。
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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是
A.可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘
B.足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-
D.途徑Ⅱ中若生成1 mol I2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )
A.至少存在5種離子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol·L-1
C.SO、NH一定存在,Cl-可能不存在
D.CO、Al3+一定不存在,K+可能存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,其總反應(yīng)為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實驗中,X電極上有無色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是( )
A. I為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為Ag+Cl-+e-=AgCl
B. “水”電池內(nèi)Na+不斷向負(fù)極作定向移動
C. 每轉(zhuǎn)移1mole-,U型管中消耗0.5molH2O
D. “水”電池內(nèi),每生成1molNa2Mn5O10,X電極上生成1mol氣體
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