【題目】 某溶液可能含有Cl、SOCO、NH、Fe3、Al3K。取該溶液100 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )

A.至少存在5種離子

BCl一定存在,且c(Cl)0.4 mol·L1

CSO、NH一定存在,Cl可能不存在

DCO、Al3一定不存在,K可能存在

【答案】B

【解析】

試題分析:由于加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,說明一定有銨根,且物質(zhì)的量為0.02mol;同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明一定有Fe3+,1.6g固體為氧化鐵,物質(zhì)的量為0.01mol,故有0.02molFe3+,一定沒有CO32-;4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇,一定有SO42-,物質(zhì)的量為0.02mol;根據(jù)電荷守恒,必須還有陰離子,因此一定有Cl-,至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol,物質(zhì)的量濃度至少 0.04mol÷0.1L=0.4mol/L,A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四種離子,A錯(cuò)誤;B、根據(jù)電荷守恒,至少存在0.4mol/L Cl-,B正確;C、一定存在氯離子,C錯(cuò)誤;D、Al3+無法判斷是否存在,D錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是

A.對(duì)于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),體系的總壓強(qiáng)為P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)KP=3/P

B.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、 2 mol和4 mol.若此時(shí)A、B和C均增加1 mol,平衡正向移動(dòng)

C.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2、H2、NH3各1 mol,若此時(shí)再充入3 mol N2,則平衡正向移動(dòng)

D.對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:1Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s)ΔH=-348.3kJ/mol

22Ag(s)+1/2 O2(g)=Ag2O(s),ΔH=-31.0kJ/mol

Zn(s)+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)ΔH等于( )

A-317.3kJ/mol B-379.3kJ/mol C-332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)院近代物理研究所人員成功合成了新核素Ac,主要用作宇航飛行器的熱源。205 Ac可由207Ac轉(zhuǎn)化而成,下列有關(guān)205Ac、207Ac的說法正確的是( )

A. 物質(zhì)的量相等的205Ac207Ac質(zhì)量相同

B. 核外電子數(shù)分別為116、118

C. 205Ac207Ac化學(xué)性質(zhì)相同

D. 205Ac、207Ac在周期表中的位置不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )

A. 加熱蒸發(fā)皿時(shí)墊上石棉網(wǎng)

B. 將氫氧化鈉固體放入燒杯中稱量

C. 在量筒中溶解氯化鈉固體

D. pH試紙浸入待測(cè)液中測(cè)定pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含1 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng),所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是

A.曲線a表示Fe2+,曲線b表示Fe3+

B.P點(diǎn)時(shí)總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3-=3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O

C.n2=0.25

D.n3:n1=3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN32KNO3→K2O5Na2O16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol,則下列判斷正確的是( )

A.生成42.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.有0.250 mol KNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.25 mol

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ba(OH)2NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關(guān)系如下圖所示,試回答:

(1)a點(diǎn)之前的反應(yīng)的離子方程式為________________

(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式是________________、________________

(3)c點(diǎn)二氧化碳體積是________L。

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2NaOH的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)需要通化學(xué)化就能體現(xiàn)的性質(zhì)

A可燃性 B不穩(wěn)定性 C揮發(fā)性 D還原性

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