【題目】在密閉容器里,A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用VA、VB、VC表示,已知2VB=3VA、3 VC =2 VB,則此反應(yīng)可表示為( )
A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉是一種制氧劑,它和二氧化碳反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列說法正確的是
A. Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑
B. Na2CO3是還原產(chǎn)物,O2是氧化產(chǎn)物
C. 每轉(zhuǎn)移4摩爾電子,有1摩爾氧氣生成,
D. 1摩爾CO2參加反應(yīng)就會產(chǎn)生11.2LO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,錯誤的是
A.裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2
B.可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C.實驗室可用裝置③收集H2、NH3
D.利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是
A.對于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時,體系的總壓強(qiáng)為P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)KP=3/P
B.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、 2 mol和4 mol.若此時A、B和C均增加1 mol,平衡正向移動
C.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時,N2、H2、NH3各1 mol,若此時再充入3 mol N2,則平衡正向移動
D.對于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關(guān)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中,SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過程中測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃。發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(1)Ⅱ中的試劑是 ,儀器Ⅵ的名稱為 。
(2)根據(jù)實驗需要,應(yīng)該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請從下圖A~D裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中,Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。
(3)為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,實驗時在:①滴加濃硫酸;②加熱催化劑的步驟中,應(yīng)采取的操作是先_______后_________(填編號)。
(4)實驗結(jié)束后,如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中,能夠看到管口有大量的白霧,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。
(5)用12.6gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進(jìn)行此實驗,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時,繼續(xù)通入O2一段時間后測得裝置Ⅴ增重了4.48g,則實驗測得SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價化合物
B. 中和pH值相等、體積相等的鹽酸和醋酸,鹽酸所消耗的氫氧化鈉少
C. 將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍,兩者的OH-濃度均減小到原來的1/2
D. 常溫下,pH為12的溶液一定是堿溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s),ΔH=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2 O2(g)=Ag2O(s),ΔH=-31.0kJ/mol
則Zn(s)+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( )
A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol,則下列判斷正確的是( )
A.生成42.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B.有0.250 mol KNO3被氧化
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.25 mol
D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com