【題目】已知:①CH3OH(g)+ O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1

②CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ΔH2=-b kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH3=-c kJ·mol-1

④H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH4=-d kJ·mol-1
下列敘述正確的是( )

A. 由上述熱化學方程式可知ΔH3>ΔH4

B. H2的燃燒熱為c kJ·mol-1

C. CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH=( a- b-2c)kJ·mol-1

D. 當CO和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2時,其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時,放出Q kJ熱量,則混合氣中CO的物質(zhì)的量為 mol

【答案】A

【解析】

根據(jù)蓋斯定律計算反應熱,根據(jù)燃燒熱的概念分析解答。

A. ③ 中產(chǎn)物水為氣態(tài),④中產(chǎn)物水為液態(tài),水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收熱量,所以③中放出的熱量小于④中放出的熱量,即ΔH3>ΔH4,故A正確;

B. 燃燒熱應該是1mol的可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,水的穩(wěn)定狀態(tài)是液體,而c kJ·mol-1是生成氣態(tài)水時的反應熱,故B錯誤;

C. 由蓋斯定律得:CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g)由熱化學方程式①-②-2③而來,所以ΔH=( -a+b+2c)kJ·mol-1,故C錯誤;

D. 由熱化學方程式②和④知,當CO和H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol時,其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時,放出的熱量為b+2d kJ,若放出Q kJ熱量,則混合氣中CO的物質(zhì)的量為 mol,故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度和有催化劑條件下,恒容密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2 2NH3,下列說法正確的是( )

t/min

0

5

10

15

20

c(NH3)/(mol·L-1)

0

1.00

1.60

1.80

1.80

A. 0~10min內(nèi),v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0~10min內(nèi),v(N2)=0.18mol·L-1·min-1

C. 0~10min內(nèi),v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15~20min內(nèi),反應v(N2)= v(N2)=0

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【題目】按要求寫熱化學方程式:

1已知稀溶液中,1 mol H2SO4NaOH溶液恰好完全反應時,放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4NaOH反應的中和熱的熱化學方程式__________

2已知在25、101kPa下,1 g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出29.7 kJ的熱量,試寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式_______________

3標準狀況下,4.48L H2在足量O2中完全燃燒放出熱量Q kJ,寫出H2燃燒的熱化學方程式_________________________________

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【題目】下列敘述中,不能用平衡移動原理解釋的是

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

C. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

D. 鋅與稀硫酸反應,加入少量硫酸銅反應速率加快

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【題目】一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為:在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是

A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e

B.O2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(1)

C.CH3OH(g)+H2O(1)-6e=CO2(g)+6H+(aq)

D.O2(g)+2H2O(1)+4e=4OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡標志的是

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時間內(nèi)生成a mol A,同時生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時間消耗a molA,同時生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧

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【題目】據(jù)報道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3)H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源,負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是(

A. 電池放電時Nab極區(qū)移向a極區(qū)

B. 電極b采用MnO2MnO2既作電極材料又有催化作用

C. 每消耗1 mol H2O2,轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

D. 該電池的正極反應為8OH8e===6H2O

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【題目】從海帶中提取碘單質(zhì),工藝流程如下。下列關(guān)于海帶制碘的說法錯誤的是

干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液

A. 實驗室灼燒干海帶在坩堝中進行

B. 沸水浸泡的目的是使I充分浸出

C. 由濾液獲得碘水,發(fā)生的離子反應為2I+H2O2═I2+2OH

D. 碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取”

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【題目】閃鋅礦(主要成分ZnS,含Cd、Fe、Cu等元素雜質(zhì))是冶煉鋅單質(zhì)的原料,有兩種常見的冶煉方式:火法煉鋅和濕法煉鋅。兩種方法均先將閃鋅礦加熱焙燒,得到以ZnO為主要成分的焙砂,再分別經(jīng)過兩條路線得到單質(zhì)鋅,同時得到副產(chǎn)品。

已知:

(I)相關(guān)金屬單質(zhì)的熔沸點

金屬單質(zhì)

Zn

Fe

Cu

Cd

熔點(K)

693

1812

1356

594

沸點(K)

1180

3023

2840

1040

(II)幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH

開始沉淀pH

完全沉淀 pH

Fe3+

l.l

3.2

Zn2+

5.9

8.9

Cu2+

4.7

6.7

Cd2+

6.9

9.6

請回答下列問題:

(1)寫出步驟①發(fā)生的主要反應的化學方程式___________________。

(2)步驟②若焦炭與ZnO(s)反應生成1mol CO時吸收akJ的熱量,請寫出該反應的熱化學方程示________________。

(3)步驟④中操作I的分離方法為_______,得到副產(chǎn)品粗 鎘需控制溫度為_____左右。

(4)步驟⑦需調(diào)節(jié)溶液pH為_______,目的是__________。

(5)步驟⑨以Pt為陽極、Al為陰極進行電解的化學方程式為__________。

(6)分別取閃鋅礦200kg,通過火法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為65kg,通過濕法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為78kg,閃鋅礦中ZnS的質(zhì)量分數(shù)約為________。

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