【題目】一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是
A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)
C.CH3OH(g)+H2O(1)-6e-=CO2(g)+6H+(aq)
D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的保存方法不正確的是
A.新制氯水應(yīng)密封保存B.盛液溴的試劑瓶常加少量水
C.少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中D.固態(tài)碘放在棕色細(xì)口瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。回答下列問題:
I.工業(yè)上普遍使用Na2SO3與硫磺共煮制備Na2S2O3,裝置如圖1。
(1)打開K1關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量試劑甲并加熱。試劑甲為_________,裝置B和D的作用是_________。
(2)始終保持C中溶液呈堿性、加熱產(chǎn)生Na2S2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。反應(yīng)一段時(shí)間后,C中硫粉逐漸減少,及時(shí)打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱,將C中所得混合物分離提純后即得到Na2S2O3。若不及時(shí)關(guān)閉K1,將導(dǎo)致C中溶液呈酸性、發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生S和_________。
Ⅱ.利用SO2與Na2CO3、Na2S的混合溶液反應(yīng)也能制備Na2S2O3,所需儀器如圖2。
(1)裝置G中Na2CO3與Na2S的最佳物質(zhì)的量之比為_________。
(2)從左到右連接各儀器,接口順序?yàn)椋?/span>_________接g、h接_________、_________接_________、_________接d。
Ⅲ.常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度。
取廢水20.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?/span>K2Cr2O7溶液,得 BaCrO4沉淀;過濾洗滌后用適量稀酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過量KI溶液,將Cr2O72-充分反應(yīng):Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后加入淀粉溶液作指示劑,用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定:I2+2S2O32-===S4O62-+2I-。當(dāng)溶液_________即為終點(diǎn)。平行滴定3次,消耗Na2S2O3溶液的平均用量為18.00m,則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施,可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是( )
A. 移走少量C B. 擴(kuò)大容積,減小壓強(qiáng)
C. 縮小容積,增大壓強(qiáng) D. 容積不變,充入“惰”氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,對(duì)下列敘述的判斷正確的是( )
A. 甲中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來H+的物質(zhì)的量濃度的10倍
B. 中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積,10V(甲)>V(乙)
C. 物質(zhì)的量濃度c(甲)>10c(乙)
D. 甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①CH3OH(g)+ O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1
②CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ΔH2=-b kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH3=-c kJ·mol-1
④H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH4=-d kJ·mol-1
下列敘述正確的是( )
A. 由上述熱化學(xué)方程式可知ΔH3>ΔH4
B. H2的燃燒熱為c kJ·mol-1
C. CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH=( a- b-2c)kJ·mol-1
D. 當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí),其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí),放出Q kJ熱量,則混合氣中CO的物質(zhì)的量為 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A. 2SO2+O22SO3△H=-196.6kJ·mol-1
B. H2(g)+O2(g)====H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)△H=-571.6kJ
D. C(s)+O2(g)====CO2(g)△H=+393.5KJ·mol-1
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【題目】下列描述中正確的是( )
A. CS2分子構(gòu)型為V形 B. ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形
C. SF6中有4對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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