【題目】一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡標志的是

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時間內(nèi)生成a mol A,同時生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時間消耗a molA,同時生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧

【答案】D

【解析】

可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),反應(yīng)物氣體的計量數(shù)大于生成物氣體的計量數(shù),當(dāng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再改變,由此衍生的一些物理量不變,可以此判斷是否得到平衡狀態(tài)

①C的生成速率與C的消耗速率相等時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故正確;②無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),單位時間內(nèi)生成a mol A同時生成3a molB,所以不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故錯誤;③A、B、C的濃度不再變化,可說明達到平衡狀態(tài),故正確;④C的物質(zhì)的量不再變化,可說明達到平衡狀態(tài),故正確;⑤由于反應(yīng)前后氣體的體積不等,恒容容器中,混合氣體的總壓強不再變化,可說明達到平衡狀態(tài),故正確;⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化,可說明達到平衡狀態(tài),故正確;⑦單位時間消耗amolA,同時生成3amolB,說明正逆反應(yīng)速率相等,則達到平衡狀態(tài),故正確;⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2,不能用以判斷是否達到平衡狀態(tài),與起始配料比以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān),故錯誤;答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,向A、B中均充入1mol X、l mol Y,起始時A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和催化劑存在的條件下,關(guān)閉活塞K,使兩容器中都發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)。下列說法正確的是

A. 兩容器中的反應(yīng)分別達到平衡時,反應(yīng)物X的速率:v(B)>v(A)

B. 平衡時X的轉(zhuǎn)化率: A<B

C. 平衡時的壓強:PA>PB

D. 平衡時Y體積分數(shù):A>B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心動過速,合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為_________。

(2)反應(yīng)①所需試劑、條件分別為__________________。

(3)B的同分異構(gòu)體種類很多,符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有_________(不考慮立體異構(gòu))、其中官能團的名稱是_________。

①屬于苯的衍生物,苯環(huán)上共有三個取代基;

②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(5)在反應(yīng)①~⑤中屬于取代反應(yīng)的有_________。

(6)ClCH2COCl與足量NaOH溶液共熱充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(7)NH(C2H5)2在核磁共振氫譜上有_________組峰,峰面積比為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同條件下,兩個容積相同的貯氣瓶,一個裝O2氣體,另一個裝O3氣體,兩瓶氣體具有相同的

A. 質(zhì)量 B. 密度 C. 分子數(shù) D. 原子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①CH3OH(g)+ O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1

②CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ΔH2=-b kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH3=-c kJ·mol-1

④H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH4=-d kJ·mol-1
下列敘述正確的是( )

A. 由上述熱化學(xué)方程式可知ΔH3>ΔH4

B. H2的燃燒熱為c kJ·mol-1

C. CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH=( a- b-2c)kJ·mol-1

D. 當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2時,其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時,放出Q kJ熱量,則混合氣中CO的物質(zhì)的量為 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2

③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3

④4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H4

下列說法不正確的是( )

A. △H4=12△H3+10△H2﹣2△H1

B. 若將①中 H2(g)改為 H2(l)則△H>△H1

C. C(金剛石,s)與 C(石墨,s)的燃燒熱不同

D. △H2是 H2(g)的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)利用反應(yīng)Cu2FeCl3===CuCl22FeCl2設(shè)計成如下圖所示的原電池,回答下列問題:

①寫出正極電極反應(yīng)式:___________

②圖中X溶液是_______,原電池工作時,鹽橋中的_____(、”)離子向X溶液方向移動。

(2)控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計成如圖所示的原電池。

請回答下列問題:

①反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生______(氧化還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為_____。

②電流表讀數(shù)為0時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時在甲中加入FeCl2固體,則乙中的石墨電極上的反應(yīng)式為_________。

(3)利用反應(yīng)2CuO22H2SO4===2CuSO42H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某簡單微粒核外有18個電子,下列關(guān)于該微粒的說法正確的是( )

A.該微粒一定具有氧化性B.該微粒一定具有還原性

C.該微粒一定既無氧化性又無還原性D.該微?赡苡醒趸裕部赡苡羞原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大,WY、XZ 位于同一主族。W X 可形成共價化合物WX2.Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍。下列敘述中不正確的是

A. WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)

B. 簡單氣態(tài)氫化物的沸點W的比X的低

C. WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D. 原子半徑大小順序為X <W<Y<Z

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