【題目】SO2是常見的大氣污染物,燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。

1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是___________________________________

2)可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。

①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,當生成等物質(zhì)的量NaHSO3時,兩種吸收液體積比V(Na2SO3): V(NaOH)=_________________

NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效,可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾,使NaOH溶液再生,再生過程的離子方程式是_________________。

3)甲同學(xué)認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計如下實驗(夾持裝置和加熱裝置略,氣密性已檢驗)。反應(yīng)開始后,ANa2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成;B中有白色沉淀。甲同學(xué)認為B中白色沉淀是SO2BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同學(xué)認為B中的白色沉淀是BaSO4,產(chǎn)生BaSO4的原因是:

A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧,進入B中與BaCI2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。

________________________________________________。

為證明SO2BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗裝置做了如下改動并實驗(夾持裝置和加熱裝置略,氣密性已檢驗):

反應(yīng)開始后,ANa2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成;B、C試管中除了有氣泡外,未見其它現(xiàn)象;D中紅色褪去。

③試管B中試劑是__________________溶液;滴加濃硫酸之前的操作是____________________。

④通過甲、乙兩位同學(xué)的實驗,得出的結(jié)論是______________________________。

【答案】2CaCO3 + 2SO2 +O22CaSO4+2CO2 1:2 Ca2+ +OH-+ HSO3-CaSO3↓+ H2O A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀 飽和NaHSO3 打開彈簧夾,通入N2,一段時間后關(guān)閉彈簧夾 SO2BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液

【解析】

濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)可以生成二氧化硫,由于反應(yīng)放熱,濃硫酸有可能揮發(fā),進入B中,和BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀,不能確定B中產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生的BaSO4還是二氧化硫和BaCl2反應(yīng)生成的BaSO3,所以要先除去可能存在的硫酸,需要通過飽和亞硫酸氫鈉溶液,既不吸收二氧化硫,又可以除去硫酸,然后再通入BaCl2溶液中,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明BaCl2溶液可以吸收二氧化硫,若不產(chǎn)生白色沉淀,則證明BaCl2溶液不可以吸收二氧化硫,實驗結(jié)果是除去了硫酸后BaCl2溶液中沒有產(chǎn)生沉淀,所以得出結(jié)論:SO2BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。

1)在高溫下石灰石與SO2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3 + 2SO2 +O22CaSO4+2CO2。

2)①當生成等物質(zhì)的量NaHSO3時,根據(jù)鈉離子守恒可知需要亞硫酸鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是12。由于二者的濃度相等,則需要的溶液體積之比是12

②要把亞硫酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉,需要加入氫氧化鈣,反應(yīng)的離子方程式為Ca2+ +OH-+ HSO3-CaSO3↓+ H2O。

3)②由于空氣中含有氧氣,因此另外一種可能是A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。

③為排除濃硫酸酸霧的影響,B中應(yīng)該盛放飽和亞硫酸氫鈉溶液。為防止空氣中氧氣的影響,滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾,通入N2,一段時間后關(guān)閉彈簧夾。

ANa2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成;BC試管中除了有氣泡外,未見其它現(xiàn)象;D中紅色褪去,說明有SO2產(chǎn)生,所以結(jié)論是SO2BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。

【點晴】

解答綜合性實驗設(shè)計與評價題的基本流程

原理反應(yīng)物質(zhì)儀器裝置現(xiàn)象結(jié)論作用意義聯(lián)想。具體分析為:

1)實驗是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計的?實驗的目的是什么?

2)所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實驗?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理,進行全面的分析比較和推理,并合理選擇)。

3)有關(guān)裝置:性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。

4)有關(guān)操作:技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。

5)實驗現(xiàn)象:自下而上,自左而右全面觀察。

6)實驗結(jié)論:直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法,該制備過程示意圖如圖:

(1)1 mol焦炭在過程中失去___mol電子。

(2)過程Cl2用電解飽和食鹽水制備,制備Cl2的離子方程式為___。

(3)整過生產(chǎn)過程必須嚴格控制無水,回答下列問題:

①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮,需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃,然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是___。

(4)Zn還原SiCl4的可逆反應(yīng)如右:SiCl4(g)+2Zn(s)Si(s)+2ZnCl2(g) △H<0下列說法正確的是__________

A.還原過程需在無氧的氣氛中進行

B.投入1 mol Zn可生成14 g還原產(chǎn)物

C.增加SiCl4(g)的量,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

D.若SiCl4(g)過量可增大H的值

(5)有一種由硅制作的材料中常加入Ag2SO4,已知某溫度下Ag2SO4(M=312 g/mol)的溶解度為0.624 g/100 gH2O(設(shè)溶液體積為水的體積),該溫度下Ag2SO4Ksp=___(兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性條件下易分解,在空氣中易被氧化。某化學(xué)興趣小組通過如圖裝置(省略夾持裝置)制備Na2S2O3。

(1)實驗開始的步驟,組裝好儀器,____________,按圖示加入試劑,關(guān)閉K1打開K2,先向C中燒瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

(2)C中的燒瓶發(fā)生如下反應(yīng):2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,反應(yīng)開始后,C中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清,此渾濁物是________;為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量,實驗中通入C的SO2不能過量,用離子方程式表示其原因_________。

(3)該實驗制得的產(chǎn)品中含有NaSO4雜質(zhì),為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗開始的步驟進行了改進,改進后的操作是__________。

(4)B裝置可以起到安全瓶,防止倒吸的作用,另外在實驗結(jié)束后拆除裝置時還可以防止污染空氣,具體操作方法是____________

(5)制取Na2S2O3的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉,數(shù)混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件,設(shè)計如下對比實驗(每次實驗時亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g,反應(yīng)時間為30min):

實驗序號

溶液pH

亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比

反應(yīng)溫度

硫粉質(zhì)量

亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率

1

10

1.5:1

100℃

18

80.7%

2

10

1.1:1

100℃

18

94.6%

①實驗1、2的目的是探究_________對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響;

②若要完成上表中列出的各項條件對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響探究,除實驗1、2外,至少還需進行____次對比實驗;

③實驗表明:亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響.原因為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水MgBr2常用于催化劑。某化學(xué)小組在實驗室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。

已知:①在濃硫酸存在下,加熱到140℃時乙醇脫水生成乙醚(C2H5OC2H5),加熱到170℃時乙醇脫水生成CH2 = CH2

②乙醚的熔點為34.6℃,沸點為132℃。

MgBr2劇烈反應(yīng),放出大量的熱;MgBr2具有強吸水性;MgBr2能與乙醚發(fā)生反應(yīng) MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5。

實驗主要步驟如下:

I.選用上述部分裝置,正確連接,檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A,迅速升溫至140℃,并保持140℃加熱一段時間,停止加熱。

III.通入干燥的氮氣,讓液溴緩慢進入裝置B中,直至完全加入。

IV.裝置B中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾反應(yīng)物,將得到的濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中,在冰水中冷卻,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。

V.用苯洗滌粗產(chǎn)品,減壓過濾,得三乙醚合溴化鎂,將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2

回答下列問題:

(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點是________。

(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a________ (填小寫字母)。裝置D的作用是________。

(3)若加熱裝置A一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________。

(4)步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是________

(5)步驟V采用減壓過濾(使容器內(nèi)壓強降低,以達到固液快速分離)。下列裝置可用作減壓過濾的是________(填序號)。

(6)實驗中若溫度控制不當,裝置B中會產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請設(shè)計實驗驗證 CH2Br—CH2Br的存在:從反應(yīng)后的混合物中分離提純得到CH2Br—CH2Br,_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】櫻桃是一種抗氧化的水果,對人體有很大的益處,櫻桃中含有一種羥基酸具有健脾作用。下列有關(guān)說法正確的是

A.該羥基酸含有3種官能團

B.通常條件下,該羥基酸可以發(fā)生取代、氧化和加成反應(yīng)

C.該羥基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛

D.1mol該羥基酸的溶液可與含2mol氫氧化鈉的溶液恰好完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng),科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO,用于細胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_________________________________________。

(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。

A B C D 玻璃

打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是____________________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO,某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

長玻璃管的作用是_____________________________________________________。

讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置,

合理的是________(填選項代號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)學(xué)習小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過程如下:

已知:①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為:NH3H2OCO2NH4HCO3

②濾液含NH4Cl等溶質(zhì)

⑴反應(yīng)Ⅱ為復(fù)分解反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______

⑵驗證濾液中含Cl離子的實驗方法和現(xiàn)象為______。

⑶反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列溶液中水的電離程度最小的是

A. pH=11的氨水 B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液

C. 0.01 mol/L的鹽酸 D. pH=4的NaHSO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能證明溶液中存在水解平衡SO32-+H2OHSO3-+OH-的事實是

A.滴入酚酞溶液變紅,再加入溶液紅色褪去

B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去

C.滴入酚酞溶液變紅,在加入溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

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