【題目】鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法,該制備過程示意圖如圖:

(1)1 mol焦炭在過程中失去___mol電子。

(2)過程Cl2用電解飽和食鹽水制備,制備Cl2的離子方程式為___。

(3)整過生產(chǎn)過程必須嚴(yán)格控制無水,回答下列問題:

①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

干燥Cl2時(shí)從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮,需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃,然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是___

(4)Zn還原SiCl4的可逆反應(yīng)如右:SiCl4(g)+2Zn(s)Si(s)+2ZnCl2(g) △H<0下列說法正確的是__________

A.還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行

B.投入1 mol Zn可生成14 g還原產(chǎn)物

C.增加SiCl4(g)的量,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

D.若SiCl4(g)過量可增大H的值

(5)有一種由硅制作的材料中常加入Ag2SO4,已知某溫度下Ag2SO4(M=312 g/mol)的溶解度為0.624 g/100 gH2O(設(shè)溶液體積為水的體積),該溫度下Ag2SO4Ksp=___(兩位有效數(shù)字)。

【答案】2 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl 使水蒸氣冷凝,減少進(jìn)入濃硫酸的水,保持濃硫酸持續(xù)的吸水性,同時(shí)降低放出的熱量 AC 3.2×10-5

【解析】

石英砂與焦炭在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生粗硅,得到的粗硅與電解方法產(chǎn)生的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生SiCl4,SiCl4在高溫下被Zn還原產(chǎn)生純Si;由于SiCl4遇水發(fā)生水解反應(yīng),所以反應(yīng)過程要嚴(yán)格控制無水;對于可逆反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)及化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷;對于難溶性的物質(zhì),可結(jié)合溶解度與溶度積常數(shù)的含義,由物質(zhì)的溶解度計(jì)算離子濃度,最后得到物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp的值。

(1)過程I中發(fā)生反應(yīng):SiO2+2CSi+2CO↑,在反應(yīng)中,碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià),所以1 mol焦炭在過程Ⅰ中失去2 mol電子;

(2)電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣,電解離子方程式為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-;

(3)SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸,根據(jù)元素守恒,可知該酸為鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl

②干燥Cl2時(shí)從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮,可將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃,然后再通入濃H2SO4中,可使水蒸氣冷凝,減少進(jìn)入濃硫酸的水,保持濃硫酸持續(xù)的吸水性,同時(shí)降低放出的熱量;

(4)反應(yīng)SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g) H<0的正反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)。

AZn、Si在高溫條件下都能與氧氣反應(yīng),所以該過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行,A正確;

B.反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),投入的Zn不能完全反應(yīng),投入1 mol Zn反應(yīng)生成還原產(chǎn)物Si的物質(zhì)的量小于0.5 mol,則其質(zhì)量小于14 g,B錯(cuò)誤;

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),增加SiCl4(g)的量,反應(yīng)溫度不變,則該反應(yīng)平衡常數(shù)不變,C正確;

D.焓變H與熱化學(xué)方程式中SiCl4的物質(zhì)的量有關(guān),與加入的SiCl4的量無關(guān),D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是AC

(5)假設(shè)水的質(zhì)量為100 g,則100 g水溶解的Ag2SO4的質(zhì)量為0.624 g,則n(Ag2SO4)==2×10-3 mol,溶液的質(zhì)量約100.624 g,溶液密度約是水的密度,所以溶液體積約為100.624 mL≈0.1 L,所以Ag2SO4的物質(zhì)的量濃度c(Ag2SO4)=2×10-2 mol/L,則c(SO42-)=2×10-2 mol/L,c(Ag+)=2c(SO42-)=4×10-2 mol/L,所以Ksp(Ag2SO4)= c2(Ag+) c(SO42-)=(4×10-2)2×2×10-2=3.2×10-5。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g與溫度(t)的關(guān)系曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 通過增高反應(yīng)爐的高度,延長礦石和CO接觸的時(shí)間,能減少尾氣中CO的含量

B. CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr

C. CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH>0

D. 工業(yè)冶煉金屬Cu時(shí),高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol/L的是( 。

A. 將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中

B. 將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合

C. 將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液

D. 將0.1mol氧化鉀溶于水并配成1L溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向如圖裝置中緩慢地通入氣體X,若關(guān)閉活塞,則品紅溶液無變化,而澄清石灰水變渾濁;若打開活塞,則品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色.據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是 (  )

A

B

C

D

X

SO2

H2S

CO2

Cl2

Y

飽和NaHCO3

濃硫酸

Na2SO3

NaHCO3

A.A正確B.B正確C.C正確D.D正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2016·新課標(biāo)I](Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________,有__________個(gè)未成對電子。

(2)GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是______________________________

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因______________________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

400

(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________________________。

(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_______________,微粒之間存在的作用力是_______________。

(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:

原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0);B(,0,);C(,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為_____g·cm3(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.已知:

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量(Mr)為176,分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3:4,與A相關(guān)的反應(yīng)如下:

請回答下列問題:

(1)A的分子式為__,B的名稱是__;

(2)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:__

(3)鏈烴M的相對分子質(zhì)量比B多24,分子中所有碳原子均在同一平面上,其結(jié)構(gòu)簡式是__;

Ⅱ.由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔()的一條路線如下:

(4)①反應(yīng)中所加試劑是__; ③的反應(yīng)類型是__

(5)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:__;

(6)寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__。

①屬于芳香醛;

②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯,反應(yīng)裝置如圖。下列對該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是

A.長玻璃管起冷凝回流作用

B.水浴加熱其優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻,便于控制溫度

C.粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌

D.洗滌后,用無水CaCl2干燥,然后過濾,得到純硝基苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng),苯酚的酸性比碳酸弱。則可將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法是(  )

①與足量的NaOH溶液共熱,再通入CO2、谂c稀硫酸共熱后,加入足量的NaOH溶液、奂訜崛芤,通入足量的SO2、芘c稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3

A.①②

B.①④

C.②③

D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2是常見的大氣污染物,燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。

1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是___________________________________

2)可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。

①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時(shí),兩種吸收液體積比V(Na2SO3): V(NaOH)=_________________

NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效,可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾,使NaOH溶液再生,再生過程的離子方程式是_________________。

3)甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱裝置略,氣密性已檢驗(yàn))。反應(yīng)開始后,ANa2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成;B中有白色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO2BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4,產(chǎn)生BaSO4的原因是:

A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧,進(jìn)入B中與BaCI2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。

________________________________________________

為證明SO2BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同學(xué)對甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱裝置略,氣密性已檢驗(yàn)):

反應(yīng)開始后,ANa2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成;B、C試管中除了有氣泡外,未見其它現(xiàn)象;D中紅色褪去。

③試管B中試劑是__________________溶液;滴加濃硫酸之前的操作是____________________

④通過甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是______________________________。

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