【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過(guò)程如下:

已知:①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為:NH3H2OCO2NH4HCO3

②濾液含NH4Cl等溶質(zhì)

⑴反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

⑵驗(yàn)證濾液中含Cl離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象為______

⑶反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為______。

【答案】NH4HCO3+CO2=NaHCO3+NH4Cl 用試管取濾液少許,加稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,則濾液中含Cl離子 2NaHCO3 NaHCO3+CO2+H2O

【解析】

NaClCO2、NH3H2O發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3NH4Cl;受熱條件下,碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水;Cl-的檢驗(yàn)常用硝酸酸化的硝酸銀溶液,生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀。

1CO2、NH3H2O反應(yīng)生成NH4HCO3,因?yàn)?/span>NaHCO3溶解度較小,所以NaClNH4HCO3反應(yīng)生成NaHCO3NH4Cl,即NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,故答案為:NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

2Cl-的檢驗(yàn)常用硝酸酸化的硝酸銀溶液,方法為:用試管取濾液少許,加稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,則濾液中含Cl離子;故答案為:用試管取濾液少許,加稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,則濾液中含Cl離子;

3NaHCO3對(duì)熱不穩(wěn)定,受熱易分解生成Na2CO3、H2O、CO2,化學(xué)方程式為2NaHCO3 NaHCO3CO2H2O,故答案為:2NaHCO3 NaHCO3CO2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯,反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是

A.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用

B.水浴加熱其優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻,便于控制溫度

C.粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌

D.洗滌后,用無(wú)水CaCl2干燥,然后過(guò)濾,得到純硝基苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫

B.H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增強(qiáng)

D.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩?kù)o置,溶液顏色變淺或褪去

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2是常見(jiàn)的大氣污染物,燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。

1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤過(guò)程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是___________________________________

2)可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。

①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時(shí),兩種吸收液體積比V(Na2SO3): V(NaOH)=_________________

NaOH溶液吸收了足量的SO2后會(huì)失效,可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾,使NaOH溶液再生,再生過(guò)程的離子方程式是_________________。

3)甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱裝置略,氣密性已檢驗(yàn))。反應(yīng)開(kāi)始后,ANa2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成;B中有白色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO2BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4,產(chǎn)生BaSO4的原因是:

A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧,進(jìn)入B中與BaCI2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。

________________________________________________

為證明SO2BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱裝置略,氣密性已檢驗(yàn)):

反應(yīng)開(kāi)始后,ANa2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成;B、C試管中除了有氣泡外,未見(jiàn)其它現(xiàn)象;D中紅色褪去。

③試管B中試劑是__________________溶液;滴加濃硫酸之前的操作是____________________

④通過(guò)甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原從楊樹(shù)中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. XYZ均能使溴水褪色

B. XZ均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C. Y既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng)

D. Y可作加聚反應(yīng)單體,X可作縮聚反應(yīng)單體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】資料顯示的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱。某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑:溶液、固體、固體。

該小組同學(xué)設(shè)計(jì)、兩組實(shí)驗(yàn),記錄如下:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向Ⅰ試管中加入 固體,連接裝置Ⅰ、Ⅱ,點(diǎn)燃酒精燈

Ⅱ試管中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán)

向Ⅰ試管中加入 固體,

Ⅱ試管中加入適量 溶液,連接裝置Ⅰ、Ⅱ,點(diǎn)燃酒精燈

Ⅱ試管中有氣泡冒出,溶液變藍(lán)

1)選擇Ⅰ裝置用固體制取,為避免固體隨進(jìn)入Ⅱ試管對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾,應(yīng)進(jìn)行的改進(jìn)是________,組實(shí)驗(yàn)中KI溶液反應(yīng)的離子方程式是________

2)對(duì)比、兩組實(shí)驗(yàn)可知,KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,可采取的實(shí)驗(yàn)措施是________。

3)為進(jìn)一步探究堿性條件下KI能否反應(yīng),用上圖中的裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向Ⅰ試管中加入 固體,Ⅱ試管中滴加 KOH 溶液控制 , 連接裝置Ⅰ、Ⅱ,點(diǎn)燃酒精燈

溶液略變藍(lán)

向Ⅰ試管中加入 固體,Ⅱ試管中滴加 KOH 溶液控制 , 連接裝置Ⅰ、Ⅱ,點(diǎn)燃酒精燈

無(wú)明顯變化

對(duì)于實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象,小明同學(xué)提出猜想時(shí)不能氧化,設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證猜想。

i)燒杯a中的溶液為________。

ii)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,此猜想不成立。支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是通入________。

iii)小剛同學(xué)向KOH溶液含淀粉中滴加碘水,溶液先變藍(lán)后迅速褪色。經(jīng)檢測(cè)褪色后的溶液中含有,褪色的原因是________用離子方程式表示。

4)該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行了反思:實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】香豆素()是一種天然香料,常存在于黑香豆、蘭花等植物中。

⑴香豆素的分子式是________,屬于________(填無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物)。

⑵香豆素能使溴水褪色,因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)中含________(填官能團(tuán)名稱),其與Br2發(fā)生___反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

⑶香豆素具有還原性,向酸性高錳酸鉀溶液加入足量的香豆素,充分振蕩,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷。

I.(1)已知:一定條件下可被甲烷還原納米級(jí)的金屬鐵。其反應(yīng)為:

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______

②在容積均為VLI、IIIII三個(gè)相同密閉容器中加入足量,然后分別充入amol,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為、且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示,此時(shí)III、III三個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是______;上述反應(yīng)的______大于小于,該反應(yīng)在______高溫低溫任意溫度下可自發(fā)進(jìn)行。

利用天然氣為原料的一種工業(yè)合成氨簡(jiǎn)式流程圖如圖2

(1)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:Ⅰ

;

①對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,在一定溫度下的恒容容器中,表示其已達(dá)到最大化學(xué)反應(yīng)限度的敘述正確的是______。

A.單位時(shí)間內(nèi)1mol消耗,同時(shí)有3mol生成;

B.、、CO的物質(zhì)的量濃度相等;

C.混合氣體的密度不再改變;

D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變。

②則反應(yīng);______用含的代數(shù)式表示。

(2)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,反應(yīng)原理為:在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行,起始時(shí)充入反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖3所示。

①實(shí)驗(yàn)a從開(kāi)始至平衡時(shí)的反應(yīng)速率______;實(shí)驗(yàn)c的平衡轉(zhuǎn)化率______

②與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件是:b______c______。

M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率______N點(diǎn)的正反應(yīng)速率;N點(diǎn)時(shí)再加入一定量,平衡后的體積分?jǐn)?shù)______增大、減小不變。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) ΔH=-24.8kJ·mol1

3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) ΔH=-47.2kJ·mol1

Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) ΔH=+640.5kJ·mol1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:___。

2)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應(yīng)用廣泛。有一種銀鋅電池,其電極材料分別是Ag2OZn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)是ZnAg2O=ZnO2Ag。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①該電池屬于___電池(填“一次”或“二次”)

②負(fù)極材料是___,電極反應(yīng)式是___。

③使用時(shí),正極區(qū)的pH__(填“增大”“減小”或“不變”,下同),電解質(zhì)溶液的pH___

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