【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(s)，若0～15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L－1減小到0.07 mol·L－1，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時(shí)間小于10 s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D. 減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)、固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率，I2為固態(tài)，故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、v(HI)＝0.002 mol·L－1·s－1，若反應(yīng)一直以該速率進(jìn)行，則t＝10 s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，所用時(shí)間應(yīng)大于10 s，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、減小反應(yīng)體系的體積，各物質(zhì)濃度增大，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中各粒子、粒子對(duì)應(yīng)的立體構(gòu)型及解釋均正確的是(　　)

選項(xiàng)

粒子

立體構(gòu)型

解釋

A

氨基負(fù)離子(NH2—)

直線形

N原子采用sp雜化

B

二氧化硫(SO2)

V形

S原子采用sp3雜化

C

碳酸根離子(CO32—)

三角錐形

C原子采用sp3雜化

D

碘三正離子（I3+)

V形

I原子采用sp3雜化

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化工廠采用稀NaOH溶液脫除。若堿洗脫除后所得廢液的pH約為已知：相同溫度下飽和溶液的pH約為，則下列說(shuō)法正確的是

A.該溶液中：

B.該溶液中：

C.加水稀釋該溶液，恢復(fù)至原溫度，pH增大，不變

D.該溶液pH約為13的原因：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為S+ 2KNO3+ 3C 3CO2↑+ A + N2↑(已配平)

①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為__________。

②生成物A的晶體類型為__________，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_______。

③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為____________。

（2）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_________。

（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______________。

A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖

D．錳的電負(fù)性為1.59 ，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

（4）含有Cu2+ 的溶液中加入過(guò)量氨水，發(fā)現(xiàn)生成深藍(lán)色溶液，試寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。

（5）氮化硼形成立方晶體，晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，如圖所示。

已知：該晶體密度為ρg·㎝-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。

①該晶體的化學(xué)式為______________。

②在該晶體中，B與N形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)(d)為________________________pm（列式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. C是正極，O2在C表面上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.圖裝置可驗(yàn)證酸性：

B.圖裝置可用于收集氣體

C.圖裝置可用于分離萃取碘水后的有機(jī)層和水層

D.圖裝置中接通開(kāi)關(guān)后，Zn片腐蝕速率增大，Cu片有氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇、天燃?xì)馐侵匾幕ぴ希挚勺鳛槿剂希煤铣蓺?/span>主要成分為CO、和在催化劑的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇發(fā)生的主反應(yīng)如下（已知CO的結(jié)構(gòu)式為C=O）：①，②，③。

回答下列問(wèn)題：

（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

436

343

1076

465

413

由此計(jì)算 ______ 已知，則 ______。

（2）在容積為的容器中，通入一定量的甲醇發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示（平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率記作a1）。

①在時(shí)段，反應(yīng)速率為 ______ ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為 ______ 。

②已知若在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率 ______ 填“大于”或“小于”、“等于”，判斷理由是 ______ 。

（3）合成的原理：其他條件相同，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在和與和條件下該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率相同，若，則P1______ P2（填“”、“”或“”）。

（4）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以和合成。

①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ______。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 ______ 選填“鹽酸”或“硫酸”。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將的甲烷完全燃燒生成的通入到的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向和的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是

A.ab之間、c兩點(diǎn)沉淀物成分相同，d、e兩點(diǎn)沉淀物成分相同

B.在反應(yīng)過(guò)程中，各狀態(tài)點(diǎn)溶液的pH大小順序是：

C.段與段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等

D.在d點(diǎn)，向溶液中逐滴加入鹽酸，沉淀量將減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎢用途廣泛，H2還原WO3可得到鎢，其總反應(yīng)為：WO3+3H2W+3H2O，該總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示，假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2質(zhì)量之比為

溫度（℃）

25℃～550℃～600℃～700℃

主要成分

WO3 W2O5 WO2 W

　

A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

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