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14．已知$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$C12（g）═HCl（g）；△H=-92.3kJ•mol-1，則反應2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（　�。�
A．+92.3 kJ•mol-1B．-92.3 kJ•mol-1C．-184.6 kJ•mol-1D．+184.6 kJ•mol-1

分析 熱化學方程式中的系數(shù)表示各物質的物質的量，其反應熱和方程式的系數(shù)成正比，△H符號和方程式的書寫有關，正反應和逆反應的△H符號剛好相反，數(shù)值相同．

解答 解：反應2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）可以看成是反應$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）方程式顛倒再乘2的結果，所以反應2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H=+92.3×2=+184.6kJ/mol．
故選D．

點評 本題考查熱化學方程式中焓變的含義，是對教材知識的考查，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4C1O4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示：2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+4H2O+Cl2+2O2↑，下列對此反應的敘述中錯誤的是（　�。�
A．上述反應中，只有一種元素被氧化
B．反應生成1molN2時，電子轉移6mol
C．還原產物與氧化產物的物質的量之比為1：3
D．在反應中高氯酸銨既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列除雜試劑錯誤的是（　�。�
A．除去溴苯中的溴單質用氫氧化鈉溶液
B．除去硝基苯中的二氧化氮用氫氧化鈉溶液
C．除去甲烷中的乙烯用酸性高錳酸鉀溶液
D．除去苯中的苯酚用氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．元素周期表中第 VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據為B、C（填字母）．
A．Cl2、Br2、I2的熔點             B． Cl2、Br2、I2的氧化性
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性       D． HCl、HBr、HI的酸性
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．

①D為ClO4-（填離子符號）．
②B→A+C反應的熱化學方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）．
（4）某化合物是一種不穩(wěn)定的物質，其分子組成可用OxFy表示，10mLOxFy氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓）．
①該化合物的化學式為O3F2．
②已知該化合物分子中x個氧原子呈…O-O-O…鏈狀排列，則其電子式為，…O-O-O…鏈狀排列中中間氧的價態(tài)為0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（　�。�
A．HI的生成速率等于其分解速率
B．HI的生成速率小于其分解速率
C．HI的生成速率大于其分解速率
D．無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．回答有關以通式CnH2n+1OH所表示的一元醇的下列問題：
（1）出現(xiàn)同分異構體的最小n值是3．
（2）n=4的同分異構體中，氧化后能生成醛的醇有2個，它們的結構簡式是CH3CH2CH2CH2OH，
（CH3）2CHCH2OH．
（3）具有同分異構體的醇和濃硫酸加熱時，只能得到一種不飽和烴（烯烴類），符合這一結果的醇的n值為3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖示意鐵在氯氣中燃燒的實驗，鐵絲點燃后，為維持燃燒繼續(xù)，正確的操作是（　　）  
A．鐵絲應始終置于集氣瓶瓶口位置
B．迅速將鐵絲插入集氣瓶接近瓶底位置
C．將鐵絲從瓶口位置慢慢伸向瓶底位置
D．鐵絲應不斷上下移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（　　）
A．提出原子學說B．首次人工合成有機物
C．發(fā)現(xiàn)元素周期律D．發(fā)現(xiàn)氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列能級中軌道數(shù)為7的是（　�。�
A．s能級B．p能級C．d能級D．f能級

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