【題目】有一鎂鋁合金共51 g,把其加入到1 L 5 mol·L1的鹽酸中,恰好反應(yīng)完。

(1)關(guān)于合金的下列說(shuō)法正確的有________

A.合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成

B.合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大

C.鎂鋁熔成合金的過(guò)程是一個(gè)化學(xué)過(guò)程

D.合金的熔點(diǎn)一般比其組成成分的熔點(diǎn)低

E.合金具備金屬的特性

(2) 該合金中鎂鋁的質(zhì)量分別為________g、________g

(3) 反應(yīng)中共收集到標(biāo)況下的氫氣的體積為___________L。

(4)向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入5 mol·L1NaOH溶液,若要使沉淀恰好達(dá)到最大值,需要加入NaOH________L

【答案】BDE 24g 27g 56 1

【解析】

(1) 合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)融合在一起形成的具有金屬特性的物質(zhì),合金的硬度一般比成分金屬大,熔點(diǎn)一般比成分金屬低。

(2) 鎂鋁合金共51 g,把其加入到1 L 5 mol·L1的鹽酸中,恰好反應(yīng)完,則反應(yīng)后所得溶液為MgCl2AlCl3的混合液;設(shè)合金中鎂的物質(zhì)的量為amol、鋁的物質(zhì)的量為bmol,則24a+27b=51;另外反應(yīng)后MgCl2AlCl3的混合液為電中性,則:2a+3b=5

(3)根據(jù)電子守恒即可解得反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量。

(4) 向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入5 mol·L1NaOH溶液,當(dāng)沉淀恰好達(dá)到最大值時(shí),所得溶液為NaCl,由電荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)。

(1) A.合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)融合在一起形成的具有金屬特性的物質(zhì),故A錯(cuò)誤;

B.合金的硬度一般比成分金屬大,故B正確;

C.鎂鋁熔成合金的過(guò)程是一個(gè)物理過(guò)程,故C錯(cuò)誤;

D.合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬低,,故D正確;

E.合金是具有金屬特性的物質(zhì),故E正確;

故答案為BDE;

(2) 鎂鋁合金共51 g,把其加入到1 L 5 mol·L1的鹽酸中,恰好反應(yīng)完,則反應(yīng)后所得溶液為MgCl2AlCl3的混合液;設(shè)合金中鎂的物質(zhì)的量為amol、鋁的物質(zhì)的量為bmol,則24a+27b=51;另外反應(yīng)后MgCl2AlCl3的混合液為電中性,則:2a+3b=5;解方程組24a+27b=51、2a+3b=5得:a=b=1,故鎂鋁合金中Mg的質(zhì)量為1mol×24g/mol=24g、Al的質(zhì)量為1mol×27g/mol=27g;

(3) 設(shè)反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量為nmol,根據(jù)電子守恒可得1mol×2+1mol×3=nmol×2,解得:n=2.5,則所得氫氣在標(biāo)況下的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L;

(4) 向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入5 mol·L1NaOH溶液,當(dāng)沉淀恰好達(dá)到最大值時(shí),所得溶液為NaCl,由電荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)=1L×5 mol·L1=5mol,則所加NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為5mol,溶液體積為=1L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

膽礬_____________________ 鐵紅_____________________

蘇打_____________________ 明礬__________________

2)把SO2氣體通入品紅溶液中,現(xiàn)象為_____,將該溶液加熱后,現(xiàn)象為________。把Cl2通入紫色石蕊試液中,現(xiàn)象為_____,將SO2通入紫色石蕊試液中,現(xiàn)象為______

3)工業(yè)上將氯氣通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____,在該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是_____(用化學(xué)式表示)。

4)碳酸氫鈉可用作治療胃酸(主要含鹽酸)過(guò)多的藥劑,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________

5)常用來(lái)作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來(lái)源的是_____________,它的顏色為______;

6)在試管里放入一塊銅片,注入一定體積的濃硫酸 ,給試管加熱,使之反應(yīng)。若銅片還有剩余,硫酸_______消耗完畢(填沒(méi)有),其理由是_____________;繼續(xù)向上述溶液中加入下列________物質(zhì),銅片會(huì)繼續(xù)溶解。

A.KNO3   B.FeCl3   C.鹽酸     D.氫氧化鈉

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【題目】(Co)是生產(chǎn)耐熱合金、硬質(zhì)合金、防腐合金、磁性合金和各種鈷鹽的重要原料,其金屬性弱于 Fe 強(qiáng)于 Cu。某低位硫鈷銅礦的成分為:CoS、CuFeS2、CaS、SiO2, 一種利用生物浸出并回收其中鈷和銅的工藝流程如圖:

回答下列問(wèn)題:

(1)Cu2+的生物浸出原理如下:

溫度超過(guò) 50℃浸出率急劇下降,其原因是_____;其他金屬離子的浸出原理與上圖類似, 寫(xiě)出由 CoS 浸出 Co2+的離子方程式_____。

(2)浸出渣的主要成分為_____

(3)萃取分離銅的原理如下:Cu2++2(HR)org(CuR2)org+2H+。根據(jù)流程,反萃取加入的試劑應(yīng)該為_____(寫(xiě)化學(xué)式)

(4)除鐵步驟中加入 H2O2,調(diào)節(jié)溶液的 pH 4,將 Fe2+轉(zhuǎn)化為 FeOOH 過(guò)濾除去,寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的離子方程式為_____。檢驗(yàn) Fe2+是否完全被轉(zhuǎn)化的試劑為_____

(5)通過(guò)電解法制得的粗鈷含有少量銅和鐵,需要電解精煉,進(jìn)行精煉時(shí),精鈷應(yīng)處于_____(陽(yáng)”),陽(yáng)極泥的主要成分為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種且不重復(fù):NH、Ba2+H+、Na+、SO42-CO32-、NO3-OH已知:AD中滴入C,均有沉淀生成:

AB中分別滴加D(可加熱)均有氣體生成(又已知:DB反應(yīng)生成的氣體能被A吸收),且這兩種氣體在水中能反應(yīng)生成D 試回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出A、BC、D四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式:

A______________B______________,C______________D______________。

2)將AD反應(yīng)生成的氣體緩慢通入含KOHCa(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示______________(填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)B(g) 2C(g) ΔH<0,若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中通入3 mol A1 mol B,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span>

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。

1)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2SX)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如下圖所示:

①根據(jù)上右表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在_________(填字母)范圍內(nèi)。

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/

97.8

115

2050

沸點(diǎn)/

892

444.6

2980

a100℃以下 b100300 c300350 d3502050

②放電時(shí),電極A_________極,電極B發(fā)生_________反應(yīng)(填氧化或還原

③充電時(shí),總反應(yīng)為Na2SX=2Na+xS3x5),則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:________________

2)若把鈉硫電池作為電源,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖所示,槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。通電一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式:___________;試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是:___________

3)若把鈉硫電池作為電源,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)電解乙池和丙池:

當(dāng)鈉硫電池中消耗0.05xmolS時(shí),理論上乙池中B極的質(zhì)量增加__________g;此時(shí)丙裝置中___________(填“C”“D”)電極析出7.20g金屬,則丙裝置中的某鹽溶液可能是_______(填序號(hào))。

a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO261%)、Al2O330%)和少量的Fe2O3FeO及鈣鎂的化合物等。某實(shí)驗(yàn)小組利用其提取Al(OH)3

1酸浸過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______________

2氧化的目的是_____________。檢驗(yàn)Fe3+的方法是______________

3)濾渣I的主要成份________。溶于酸的反應(yīng)方程式______________

4)②轉(zhuǎn)化時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液;向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束測(cè)得生成的氣體體積甲∶乙=23(相同狀況),則加入鋁粉的質(zhì)量為(

A.2.7gB.3.6gC.5.4gD.6.75g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。

1CoxNi(1-x)Fe2O4(其中CoNi均為+2)可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性。

①該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為______

②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O410℃時(shí)催化分解6%H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知:______________法制取得到的催化劑活性更高;Co2+Ni2+兩種離子中催化效果更好的是______。

2)草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線,曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

①通過(guò)計(jì)算確定A點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為________________(填化學(xué)式)。試寫(xiě)出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。

②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價(jià)為+2、+3),用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體,得到CoCl2溶液和4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為___________。

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