Question

6．2個He原子中含有2個電子，1g水中含有$\frac{5}{9}$N_A個質(zhì)子，1.5molH₂SO₄中含有75mol電子，0.5molNaOH的質(zhì)量是20g．

Answer 1

分析 He為單原子分子，每個He分子含有2個He原子；根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算水的物質(zhì)的量，每個水分子含有10個質(zhì)子，再結(jié)構(gòu)N=nN_A計算質(zhì)子數(shù)目；每個H₂SO₄含有電子數(shù)為2+16+8×4=50，故電子物質(zhì)的量為H₂SO₄中分子的50倍；根據(jù)m=nM計算NaOH的質(zhì)量．

解答 解：He為單原子分子，每個He分子含有2個He原子，則2個He原子中含有4個電子；
水的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{18g/mol}$=$\frac{1}{18}$mol，每個水分子含有10個質(zhì)子，含有質(zhì)子數(shù)目為$\frac{1}{18}$mol×10×N_A mol^-1=$\frac{5}{9}$N_A；
每個H₂SO₄含有電子數(shù)為2+16+8×4=50，故電子物質(zhì)的量為H₂SO₄中分子的50倍，含有電子物質(zhì)的量為1.5mol×50=75mol；
0.5mol NaOH的質(zhì)量為0.5mol×40g/mol=20g，
故答案為：4；$\frac{5}{9}$N_A；75；20．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意稀有氣體為單原子分子，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．