Question

16．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃H₂SO₄來配制480mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．
（1）在配制稀H₂SO₄時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒還有500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為5.4mL．
現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是①（填代號）．
（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中會造成硫酸物質(zhì)的量濃度偏高的有①④⑦（填代號）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H₂SO₄
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑤定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時，俯視標(biāo)線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×Vml=0.2mol/L×500mL，解得V=5.4mL，根據(jù)“大而近”的原則，故選用10ml的量筒，
故答案為：5.4mL；①；
（3）①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，應(yīng)將洗滌液倒入廢液缸，如果將洗滌液也注入容量瓶，會導(dǎo)致溶液濃度偏高，故①選；
②稀釋時應(yīng)將濃H₂SO₄直接倒入燒杯中的水中，如果操作顛倒，會導(dǎo)致濃度偏低，故②不選；
③若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故③不選；
④未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故④選；
⑤定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，則吸出的不止是水，連溶質(zhì)也一并吸出，故濃度偏低，故⑤不選；
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線是正常的，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線則導(dǎo)致濃度偏低，故⑥不選；
⑦定容時，俯視標(biāo)線，則溶液體積偏小，則濃度偏高，故⑦選．
故選①④⑦．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．