【題目】侯德榜制堿法可以做到連續(xù)循環(huán)生產(chǎn),其工藝流程如下圖所示。完成下列填空:

(1)寫出流程中主反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________

(2)流程通過同時(shí)利用合成氨廠產(chǎn)生的_______來降低原料成本。副產(chǎn)物b的化學(xué)式為______,簡(jiǎn)述降溫條件下加入原料A的作用__________。侯氏制堿法的創(chuàng)新之處就是對(duì)母液的循環(huán)利用,這是由于母液中含有大量的、_______離子。

某興趣小組同學(xué)制定如下兩個(gè)方案對(duì)含有雜質(zhì)的純堿的含量進(jìn)行測(cè)定:

方案一:用如圖裝置測(cè)定樣品與足量稀硫酸反應(yīng)生成的體積。

(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,量氣管中液體M的選擇原則是______。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品純堿含量低于樣品實(shí)際含量,可能的原因是_________

a 氣體中含有水蒸氣 b 測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫

c Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體 d 測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面

方案二:通過以下流程測(cè)定樣品的含量。

(4)操作Ⅰ的名稱為________,實(shí)驗(yàn)中,恒重的標(biāo)準(zhǔn)為________。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程,含有氯化鈉的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為:_______。(注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義)

【答案】 濃度提高有利于析出 、 不溶解于液體M且不與之反應(yīng) d 冷卻 連續(xù)兩次稱量質(zhì)量差小于等于 (——樣品的質(zhì)量 ——恒重后樣品的質(zhì)量 )

【解析】

侯氏制堿法反應(yīng)原理利用原料,為原料制備,所以反應(yīng)原理為。

1)由分析可知反應(yīng)原理為:;

2)流程通過同時(shí)利用合成氨廠產(chǎn)生的來降低原料成本,通過以上分析知,b;降溫條件下加入原料A()能增大氯離子濃度,有利于析出;侯氏制堿法的母液中含有大量溶質(zhì)中的離子,所以母液中含有大量,,故答案為:、;;濃度提高有利于析出;、,

3)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定二氧化碳體積,所以二氧化碳不能溶解于M液體且不能和M液體反應(yīng),所以量氣管中液體M的選擇原則是CO2不溶解于液體M且不與之反應(yīng);

a氣體中含有水蒸氣,水蒸氣看作二氧化碳,導(dǎo)致二氧化碳體積偏大,則實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品純堿含量高于樣品實(shí)際含量,故錯(cuò)誤;

b、測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫,氣體由熱脹冷縮的性質(zhì),故冷卻后二氧化碳體積較小,則未冷卻時(shí)測(cè)定二氧化碳體積偏大,測(cè)得該式樣中含量偏高,故b錯(cuò)誤;

c、Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體,同時(shí)排出等體積的空氣,不影響二氧化碳體積的測(cè)量,故c錯(cuò)誤;

d、測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面,二氧化碳的壓強(qiáng)比空氣大被壓縮,測(cè)定二氧化碳的體積偏小,則測(cè)得該式樣中含量偏低,故該實(shí)驗(yàn)樣品測(cè)量結(jié)果偏低的原因可能是測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面,d正確。

4)樣品稱量后加入水溶解,然后和足量稀鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶得到固體,冷卻至室溫后稱量固體,所以操作為冷卻;連續(xù)兩次稱量質(zhì)量差小于等于0.001g時(shí)為恒重;設(shè)樣品質(zhì)量為g,恒重后樣品的質(zhì)量g,根據(jù)Na原子守恒得關(guān)系式為,反應(yīng)前后固體質(zhì)量差為g,設(shè)碳酸鈉實(shí)際質(zhì)量為xg則可知

106 117 m=11

X

106/11=x/ x=,

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= x100%;

故答案為(——樣品的質(zhì)量 ——恒重后樣品的質(zhì)量 )。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn),以探究反應(yīng)中的能量變化。

(1)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng);(b)中溫度降低,由此可以判斷(b)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_______________

(3)根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________生成物的總能量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是

A.電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒,再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回銅片

B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng):2H++2e→H2

D.銅電極出現(xiàn)氣泡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置,以NH3作氫源,可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.a為陰極

B.b電極反應(yīng)為:2NH3-6e-=N2+6H+

C.電解一段時(shí)間后,裝置內(nèi)H+數(shù)目增多

D.理論上每消耗1 mol NH3,可生成15mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組,為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理,做了以下實(shí)驗(yàn):將剪下的一塊鍍鋅鐵片,放入錐形瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞試液,按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),過一段時(shí)間后觀察,下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是( )

A.B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡B.B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱

C.金屬片剪口變紅D.鋅被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖,△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1減小,E2增大

B. 反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,△H不變

C. △H < 0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大

D. △H > 0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】()元素廣泛的存在于自然界,在周期表中的位置如表。

完成下列填空:

(1)砷元素最外層電子的排布式為______________。

(2)砷化鎵()和氮化硼()晶體都具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),硬度大。砷化鎵熔點(diǎn)為1230℃,的熔點(diǎn)為3000℃,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋兩者熔點(diǎn)存在差異的原因__________。

(3)亞砷酸鹽()在堿性條件下與碘單質(zhì)反應(yīng)生成砷酸鹽(),完成反應(yīng)的離子方程式: ____+I2+_____ ______。該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),說明氧化還原反應(yīng)的方向和______有關(guān)。

(4)工業(yè)上將含有砷酸鹽()的廢水轉(zhuǎn)化為粗的工業(yè)流程如下:

①寫出還原過程中砷酸轉(zhuǎn)化為亞砷酸的化學(xué)方程式: ___________

②“沉砷”是將轉(zhuǎn)化為沉淀,主要反應(yīng)有:

i.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)+Q

ii.5Ca2++OH+3Ca5(AsO4)3OH-Q

沉砷最佳溫度是85℃。用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱.下列說法正確的是

A. 如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),從理論上說所求中和熱不相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列反應(yīng):

FeCuSO4=CuFeSO4

CaOH2O=Ca(OH)2

Ba(OH)2H2SO4 =BaSO42H2O

Zn2HCl=ZnCl2H2

2KClO3 2KCl3O2

CaCO3 CaOCO2

2COO2 2CO2

SO42-Ba2=BaSO4

1)反應(yīng)①中,氧化劑是______________________。

2)反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________

3)寫出一個(gè)符合⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。

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