【題目】硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O)與硫酸反應(yīng)可制備硼酸(H3BO3)，下列措施能增大該反應(yīng)速率的是(　　)

A. 增加反應(yīng)時(shí)間 B. 降低反應(yīng)溫度

C. 減小H2SO4濃度 D. 減小硼鎂礦顆粒粒度

【答案】D

【解析】A、化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化，增加反應(yīng)時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率變慢，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減緩，故B錯(cuò)誤；C、減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故C錯(cuò)誤；D、減小顆粒度，增大接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向20mL 0.lmol·L-1H2A溶液中滴加0.lmol·L-1NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. H2A在水中的第一步電離的電離方程式為：H2A=HA-+H+

B. c(HA-)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小

C. V[NaOH(aq)]=20mL 時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

D. V[NaOH(aq)]=20mL 時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

氮元素是自然界最豐富的元素，在化學(xué)中有很重要的地位�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為_______________________。第二周期的元素中，第一電離能比氮元素的第一電離能小的元素共有__________種。

（2）預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的“嫦餓五號(hào)”探測(cè)器采用的長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。

(CIUXNH：中N’原子的雜化方式為__________。

（3）利用價(jià)層電子互斥理論解釋NH3的立體構(gòu)型為三角錐形的原因：__________________________。與NH3互為等電子體的離子為__________（填化學(xué)式，舉一例即可）。

（4）在CuSO4溶液中加過(guò)量氨水后，再向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對(duì)其進(jìn)行_______________________實(shí)驗(yàn)。lmol [Cu(NH3)4]2-含有的σ鍵的數(shù)目為__________。

（5）氮化硼可用于制造飛機(jī)軸承，其晶胞如圖所示，則處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為__________。若立方氮化硼的密度為ρ g/cm3，氮化硼的摩爾質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA。如果硼原子的半徑為r pm，則硼原子的空間利用率為__________。（用含有ρ、M、NA、r的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，將0.10 mol·L1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。當(dāng)V(NaOH)=20.00 mL，二者恰好完全反應(yīng)。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 該一元酸溶液濃度為0.10 mol·L1

B. a、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)

C. 室溫時(shí)，HA的電離常數(shù)Ka≈l×105

D. a點(diǎn)和c點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A.Fe(OH)3膠體B.氯化鈉溶液C.鹽酸D.硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是

A．甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)

B．甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體摩爾體積；乙：標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積

C．甲：固體的體積；乙：固體的密度

D．甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液<膠體<濁液

C．光束通過(guò)膠體和濁液時(shí)都可以看到一條光亮的通路，而溶液不能

D．膠體的分散質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①分別測(cè)定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液 中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物 質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol·L－1。

②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問(wèn)題：

（1）分別寫(xiě)出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：HCl：__________________________________________________；

NaHSO4：__________________________________________________；

NaHCO3：__________________________________________________。

（2）NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的________________________。

（3）寫(xiě)出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

（4）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1∶1混合，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________。

（5）若將NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸至溶液變?yōu)闊o(wú)色，該過(guò)程中體系pH的變化為(　　)

A. 由小變大 B. 先增大后變小

C. 由大變小 D. 先變小后增大

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