【題目】下列元素中，不屬于主族元素的是

A. HB. HeC. ClD. N

【答案】B

【解析】

熟記常見元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)來判斷元素所屬的周期和族。

A. H元素在第IA，屬于主族元素，故A不選；

B. He是零族，不屬于主族元素，故B選。

C. Cl在第ⅦA，屬于主族元素，故C不選；

D. N元素在第ⅤA，屬于主族元素，故D不選；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（ ）
A.98.32kJ
B.196.64kJ/mol
C.＜196.64kJ
D.＞196.64kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）．當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．
試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
（1）化學平衡將向方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（2）經(jīng)計算，當達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2（g）的濃度是mol/L；
（3）整個過程中，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?/span>%，NO2的轉(zhuǎn)化率由%變?yōu)?/span>%．
（4）計算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）另一反應物的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）．現(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大的用量，來提高成本高的反應物的利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的是（ ）

A

B

C

D

裝置

實驗

結(jié)合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應的快慢

證明溫度對化學平衡的影響

驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

可證明非金屬性Cl＞C＞Si


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 32gO2占有的體積約為22.4L

B. 22.4 LN2含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子

C. 在標準狀況下,22.4L水的質(zhì)量約為18 g

D. 22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 LHCl含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數(shù)比Y大4．
（1）若X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑．
（i）含有X元素的一種鹽溶液和Y的一種氣態(tài)氧化物均是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的漂白劑，則等物質(zhì)的量的二者在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式為
（ii）酸性土壤改變會施用X的一種氣態(tài)氧化物，但不能與氮肥同時施用，原因為
（2）若X是金屬性最強的短周期元素
（i）單質(zhì)X著火，可用來滅火．
（ii）Y與氫元素能形成一種摩爾質(zhì)量為43g/mol的共價化合物，已知該物質(zhì)受到撞擊即可放出大量的氣體，寫出對應的化學方程式：
（3）若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的
Y與鈣元素形成的化合物的電子式為；Y2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OY2 ， 該反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中，不能產(chǎn)生可燃性氣體的是（ ）

A.電石投入食鹽水中B.鋁片投入燒堿溶液中

C.無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃D.大理石投入稀鹽酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有以下四種物質(zhì)：①標況下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024個N2④4℃時18mLH2O，下列說法不正確的是（　　）
A.分子個數(shù)：③＞④＞①=②
B.原子個數(shù)：③＞④＞①＞②
C.體積：③＞④＞①=②
D.質(zhì)量：③＞①＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物甲分子式為C11H14O2 ， 在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，丙的相對分子質(zhì)量比乙大20，甲的結(jié)構(gòu)有（ ）
A.6種
B.4種
C.3種
D.8種

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