【題目】下列實驗操作中各裝置能達到實驗目的的是

A B C D

A．當裝置廣口瓶中充滿飽和NaCl溶液，從a進氣可以收集Cl2氣體

B．該裝置用于Fe與濃硝酸制取氫氣氣體的發(fā)生裝置

C．該裝置可以用于分離氫氧化鐵膠體中NaCl

D．配制1molL-1NaOH溶液100mL

【答案】A

【解析】

試題分析：A．排飽和食鹽水法收集氯氣，應短口進，將飽和食鹽水排出，則應a口進，故A正確；B．Fe與濃硝酸常溫下會鈍化，不能制得氣體，故B錯誤；C．分離氫氧化鐵膠體中NaCl應采用滲析的方法，該裝置用于過濾，故C錯誤；D．配制1molL-1NaOH溶液100mL，應先將NaOH固體在燒杯中溶解配成溶液，再在容量瓶中定容，而不能直接將NaOH固體放在容量瓶中，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是(　　)

A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B. 甲的物質的量比乙的物質的量小

C. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D. 甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 下列事實中，不能用勒夏特列原理揭示的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓回顏色變深

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在已知元素中，基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子且位于d區(qū)的元素共有（ ）

A. 0種 B. 3種 C. 2種 D. 1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時能獲得電能，其總反應為：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有關說法不正確的是( )

A．該電池可將化學能轉化為電能

B．每有0.1mol O2反應，則遷移0.4mol H+

C．正極反應式為：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O

D．負極區(qū)溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．干冰可用于人工降雨

B．雷雨時空氣中的 N2可變?yōu)榈幕衔?/span>

C．使用合適的催化劑可將水變成汽油

D．一定條件下石墨能變成金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于 H2SO4 的分類不正確的是

A．二元強酸 B．電解質 C．氧化物 D．化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易水解，易被氧化。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

請回答下列問題：

(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，這樣操作的原因是 ；

(2)反應I得到的沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是 ；

(3)在反應I得到沉淀SnO后，要進行“過濾”、“漂洗”，檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是 ；

(4)反應II之后的“操作”依次為 、 、過濾、洗滌、低溫干燥；

(5)某化學興趣小組對用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉進行了純度測定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質不參與反應)，使Sn完全轉化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3溶液；③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈＋3價)至終點，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。寫出酸性K2Cr2O7溶液滴定的離子方程式 ，則此錫粉樣品中錫的質量分數(shù)為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.1100OC時，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應：

Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)

并達到平衡，請完成下列各題：

（1）達到平衡時的平衡常數(shù)表達式K＝_______________。降低溫度，K值減小，則正反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）向該容器中分別加入以下物質，對平衡的影響如何？

A．正向移動 B．逆向移動 C．不發(fā)生移動

①加入少量Na2SO4，則平衡：__________(填所選字母)

②加入少量灼熱的Fe3O4 ，則平衡：_________(填所選字母)

II．將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖

(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

①0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為________________；

②44.8L<V≤89.6L時，負極電極反應為_________________；

③V=67.2L時，溶液中陰離子濃度大小關系為____________；

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