【題目】人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法。下列關(guān)于 H2SO4 的分類不正確的是

A．二元強(qiáng)酸 B．電解質(zhì) C．氧化物 D．化合物

【答案】C

【解析】

試題分析： A、H2SO4是一種強(qiáng)酸，存在2步電離，是二元酸，故A正確；B、H2SO4是一種酸，在水溶液中能電離，是電解質(zhì)，故B正確；C、H2SO4是一種含氧酸，不是氧化物，故C錯(cuò)誤；D、H2SO4是一種由三種元素組成的純凈物，屬于化合物，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分離苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是

A. 振蕩混合物，用分液漏斗分離

B. 加入NaOH溶液后振蕩，用分液漏斗分離；取下層液體通入CO2，待分層后分液

C. 加水振蕩后用分液漏斗分離

D. 加稀鹽酸振蕩后，用分液漏斗分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最大的是 (填序號(hào))

（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH最小是 (填序號(hào))

（3）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span> (填序號(hào))。

（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為 ；此時(shí)所得到的三種溶液的pH大小關(guān)系為 ．

（5）若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(－)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 。

（6）FeCl3可做凈水劑，凈水原理是 (用離子方程式表達(dá))，FeCl3溶液中的離子濃度從大到小順序是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中各裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A B C D

A．當(dāng)裝置廣口瓶中充滿飽和NaCl溶液，從a進(jìn)氣可以收集Cl2氣體

B．該裝置用于Fe與濃硝酸制取氫氣氣體的發(fā)生裝置

C．該裝置可以用于分離氫氧化鐵膠體中NaCl

D．配制1molL-1NaOH溶液100mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO+O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點(diǎn)是

A．a點(diǎn) B．b點(diǎn) C．c點(diǎn) D．d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E是原子核外電子排布未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，ECl能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且B、C的氫化物物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span> 。

（2）A的氫化物中一種組成為A2H2分子,此分子A中原子軌道的雜化類型為 ，1 mol A2H2含σ鍵的數(shù)目為 。

（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。

（4）E的價(jià)電子排布式是 ，ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為

（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

(1)SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是 ，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式 ；

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 ；

(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.05

4

0.04

0.02

6

0.02


8


0.01

①反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)= ；

②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ；

③8min時(shí)，維持溫度不變，向反應(yīng)容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”)。

(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4的反應(yīng)。

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是( )

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJmol-1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A=B

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的

①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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