【題目】I.1100OC時,在恒容密閉容器中,發(fā)生可逆反應:

Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)

并達到平衡,請完成下列各題:

(1)達到平衡時的平衡常數(shù)表達式K=_______________。降低溫度,K值減小,則正反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)向該容器中分別加入以下物質(zhì),對平衡的影響如何?

A.正向移動 B.逆向移動 C.不發(fā)生移動

加入少量Na2SO4,則平衡:__________(填所選字母)

加入少量灼熱的Fe3O4 ,則平衡:_________(填所選字母)

II.將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如右圖

(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷,在標準狀況下,消耗甲烷體積VL。

0<V≤44.8L時,電池總反應方程式為________________;

44.8L<V≤89.6L時,負極電極反應為_________________;

V=67.2L時,溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為____________;

【答案】(14分)I.(1)K=c4(H2O)/c4(H2) 吸熱

(2)不發(fā)生移動逆向移動

II.CH4+2O2+2KOH=K2CO+3H2O

CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-

c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)(每空均2)

【解析】

試題分析I(1)Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)固體不寫在平衡常數(shù)表達式中,平衡常數(shù)K=降低溫度,K值減小,說明平衡逆向進行,逆反應方向是放熱反應,正反應方向為吸熱反應

(2)加入少量Na2SO4硫酸鈉是固體不允許化學平衡和反應速率,則平衡不發(fā)生移動

加入少量灼熱的Fe3O4,氫氣和四氧化三鐵反應生成鐵和水則平衡Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g),向逆向進行

II.n(KOH)=2mol/L×2L=4mol,可能先后發(fā)生反應CH4+2O2→CO2+2H2O、CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3;

0<V≤44.8 L,0<n(CH4)≤2mol,0<n(CO2)≤2mol,只發(fā)生反應①②,KOH過量,則電池總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O;

44.8 L<V≤89.6 L,2mol<n(CH4)≤4mol,2mol<n(CO2)≤4mol,發(fā)生反應①②③得到K2CO3KHCO3溶液,則負極反應式為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-

V=67.2 L,n(CH4)=3mol,n(CO2)=3mol,則電池總反應式為3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O,則得到1molK2CO32molKHCO3的溶液c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。

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C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A=B

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