6．A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸               
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水   
D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃
試推斷它們的晶體類(lèi)型：
A．金屬晶體；B．分子晶體；C．離子晶體；D．原子晶體．

分析 A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，應(yīng)為活潑金屬；
B．能溶于CS2，不溶于水，應(yīng)為分子晶體；
C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水，為離子晶體；
D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃，為原子晶體．

解答 解：根據(jù)晶體的物理性質(zhì)分析，
A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，屬于金屬晶體；
B．能溶于CS2，不溶于水，屬于分子晶體；
C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體；
D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃，屬于原子晶體；
故答案為：金屬晶體、分子晶體、離子晶體、原子晶體．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶體的有關(guān)性質(zhì)，主要考查了晶體類(lèi)型的判斷及晶體的物理性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓     ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42-=BaSO4↓         Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2O
C．Ag++Cl-=AgCl↓            AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓        Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．當(dāng)溫度與壓強(qiáng)不變時(shí)，氣體體積主要取決于（　�。�
A．氣體分子間的平均距離B．氣體分子數(shù)目的多少
C．氣體的摩爾質(zhì)量大小D．氣體密度的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g）在一定溫度與體積條件下達(dá)到平衡的判斷正確的是（　�。�
A．每斷裂1mol H-H鍵的同時(shí)斷裂1mol I-I鍵
B．每斷裂1mol I-I鍵的同時(shí)生成2mol H-I鍵
C．每消耗1molH2的同時(shí)消耗2molHI
D．壓強(qiáng)不發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有一定溫度下的2L密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO和H2O的起始濃度均為2mol•L-1，2min 后CO還剩余2.8mol．求：
（1）2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，以v（CO）表示．
（2）經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時(shí)，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．研究性學(xué)習(xí)是綜合實(shí)踐活動(dòng)重要的組成部分，注重培養(yǎng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)．某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題．
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣．
[實(shí)驗(yàn)原理]2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2，淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)色．
[實(shí)驗(yàn)用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計(jì)．
[實(shí)驗(yàn)步驟]
①取a溶液與碘化鉀溶液混合．
②取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤(rùn)后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上．
③將一塊玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧．將另一塊玻璃片（Ⅱ）置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等．
④觀察現(xiàn)象并進(jìn)行記錄：
時(shí)間/min01530456090120
濾紙的
顏色
變化		玻璃片（Ⅰ）
上的濾紙		白色白色灰色淺藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色淺藍(lán)色
玻璃片（Ⅱ）
上的濾紙		白色白色白色白色灰色灰色淺藍(lán)色
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理、步驟及你所學(xué)的知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)藥品中的a溶液是淀粉溶液．
（2）寫(xiě)出在臭氧消毒柜中產(chǎn)生O3的化學(xué)方程式：3O2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2O3．
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程要保持兩塊玻璃片所在環(huán)境的溫度相同的原因是溫度會(huì)影響反應(yīng)速率，保持溫度相同是為了消除溫度不同帶來(lái)的誤差．
（4）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄可以得出的結(jié)論是BCD（填序號(hào)）．
A．空氣中可能也有一定濃度的O3，所以實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不可靠，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />B．氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子
C．O3的氧化性比O2強(qiáng)
D．O3不僅氧化I-的速率比氧氣快，而且有漂白作用
（5）在O3氧化KI的反應(yīng)中，若有24g O3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA（或6.02×1023）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．前四周期10種元素在周期表中的位置如圖，請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

I1I2I3I4…
7831451773310540…
（1）上表標(biāo)出的元素中，屬于d區(qū)的元素符號(hào)是Cr，電負(fù)性最大的元素是F，c、d、e三元素的第一電離能由小到大的順序是N＞O＞C．
（2）某元素的電離能（kJ•mol-1）數(shù)據(jù)如表：上述元素中，該元素最有可能是Mg．
（3）c的最簡(jiǎn)單氫化物分子，鍵角為109°28′；由a和c形成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，其中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是5：1．
（4）ce分子的等電子體有多種，寫(xiě)出其中一種由上述元素組成的負(fù)一價(jià)陰離子的電子式．
（5）h、i、j三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性最強(qiáng)的是HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B．常溫下，30 g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．V L a mol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，則下列判斷不合理的是（　�。�
A．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2
C．c1：c2=1：3
D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol•L-1

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