時(shí)間/min | 0 | 15 | 30 | 45 | 60 | 90 | 120 | |
濾紙的 顏色 變化 | 玻璃片(Ⅰ) 上的濾紙 | 白色 | 白色 | 灰色 | 淺藍(lán)色 | 藍(lán)色 | 藍(lán)色 | 淺藍(lán)色 |
玻璃片(Ⅱ) 上的濾紙 | 白色 | 白色 | 白色 | 白色 | 灰色 | 灰色 | 淺藍(lán)色 |
分析 通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄,玻璃片(Ⅰ)上的濾紙先變藍(lán)色,說(shuō)明O3先把I-氧化成I2,因而氧化性O(shè)3>O2;
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理:2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2,臭氧能夠?qū)I中的I-氧化成碘單質(zhì),而檢驗(yàn)碘單質(zhì)的生成,可以用淀粉溶液,所以a溶液是淀粉溶液;
(2)臭氧消毒柜中產(chǎn)生O3的原理是通電條件下氧氣變化為臭氧;
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)研究的方法分析,溫度會(huì)影響反應(yīng)速率,消除溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾;
(4)根據(jù)以上分析,O3的氧化性比O2強(qiáng),氧氣能氧化KI中的I-,以及通過(guò)玻璃片I上的濾紙條90分鐘到120分鐘是顏色變線說(shuō)明O3不僅氧化I-的速率比氧氣快,而且有漂白作用,根據(jù)玻璃片II上的濾紙條的顏色變化消毒碗柜中也有O2;
(5)根據(jù)得失電子守恒計(jì)算,2KI~O3~I(xiàn)2~2e-.
解答 解:通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄,玻璃片(Ⅰ)上的濾紙先變藍(lán)色,說(shuō)明O3先把I-氧化成I2,因而氧化性O(shè)3>O2.
(1)分析原理可知,2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2,淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)色,a溶液為指示劑,
故答案為:淀粉;
(2)將一塊玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧,通電條件下氧氣變化為臭氧反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3O2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2O3,
故答案為:3O2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2O3;
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)研究的方法,即討論臭氧和氧氣的氧化性強(qiáng)弱就要求其他因素要保持一致,所以所處環(huán)境的溫度相同的原因是排除溫度變化帶來(lái)的影響,
故答案為:溫度會(huì)影響反應(yīng)速率,保持溫度相同是為了消除溫度不同帶來(lái)的誤差;
(4)從表中的數(shù)據(jù)可以看出,玻璃片甲上的含淀粉溶液和碘化鉀溶液的濾紙?jiān)?5 min時(shí)開(kāi)始變淺藍(lán)色,而玻璃片乙上的含淀粉溶液和碘化鉀溶液的濾紙?jiān)?20 min時(shí)開(kāi)始變淺藍(lán)色,說(shuō)明玻璃片乙上產(chǎn)生碘單質(zhì)的速率慢,即氧氣的氧化性比臭氧的弱.玻璃片甲上變淺藍(lán)色的濾紙,在60 min~90 min時(shí)顯藍(lán)色,而到了120 min時(shí)又變成了淺藍(lán)色,說(shuō)明臭氧具有漂白作用,
A.空氣中無(wú)一定濃度的O3,所以實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,故A錯(cuò)誤;
B.圖表中顏色變化可知,氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子,故B正確;
C.玻璃片(Ⅰ)上的濾紙先變藍(lán)色,說(shuō)明O3先把I-氧化成I2,因而氧化性O(shè)3>O2,O3的氧化性比O2強(qiáng),故C正確;
D.O3消毒原理是利用其強(qiáng)氧化性與次氯酸相同,O3不僅氧化I-的速率比氧氣快,而且有漂白作用,故D正確;
故答案為:BCD;
(5)2KI~O3~I(xiàn)2~2e-
48g 2 mol
24 g n(e-)
n(e-)=1 mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為:NA(或6.02×1023),
故答案為:NA(或6.02×1023).
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了臭氧的強(qiáng)氧化性以及與氧氣的氧化性的比較,難度不大,抓住實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象來(lái)分析本質(zhì)是解題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 圖表示25℃時(shí),用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化 | |
B. | 圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 | |
C. | 圖表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+)隨時(shí)間的變化 | |
D. | 圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2═CH2(g)+H2(g)-→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 以上反應(yīng)均可發(fā)生 | B. | 只有③⑥不能發(fā)生 | ||
C. | 只有①⑦不能發(fā)生 | D. | 只有②⑥不能發(fā)生 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216 kJ•mol-1,則反應(yīng)物總能量>生成物總能量 | |
B. | 相同條件下,如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子所具有的能量為E2,則2E1=E2 | |
C. | 101 kPa時(shí),2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1,則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1 | |
D. | H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4 的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 能源的開(kāi)發(fā)和利用情況,可以衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的科學(xué)技術(shù)水平 | |
B. | 目前新能源主要有:煤、石油、天然氣、太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能等 | |
C. | 新能源的優(yōu)點(diǎn)主要是資源豐富、可再生、沒(méi)有或很少有污染 | |
D. | 氫能的優(yōu)點(diǎn)熱值高、資源豐富、燃燒產(chǎn)物無(wú)污染;缺點(diǎn)是儲(chǔ)存和運(yùn)輸困難 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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