15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B．常溫下，30 g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為NA
C．標準狀況下，2.24 LCl2與足量水反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
D．V L a mol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA

分析 A、NaAlO2 水溶液中，除了偏鋁酸鈉本身，水也含氧原子；
B、求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵來分析；
C、水與氯氣的反應為可逆反應；
D、Fe3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解．

解答 解：A、NaAlO2 水溶液中，除了偏鋁酸鈉本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子個數(shù)大于2NA個，故A錯誤；
B、30g二氧化硅的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵，故0.5mol二氧化硅中含2molSi-O鍵，即2NA條，故B錯誤；
C、水與氯氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，且為歧化反應，當1mol氯氣完全反應時，轉移1mol電子，故標況下2.24L氯氣即0.1mol氯氣與水反應故轉移的電子數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；
D、Fe3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解導致個數(shù)減少，故當Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過濾紙，也能透過半透膜，該分散系為（　�。�
A．溶液B．膠體C．懸濁液D．乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸               
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水   
D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：
A．金屬晶體；B．分子晶體；C．離子晶體；D．原子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知Mg與HNO3反應的化學方程式如下（未配平）：
Mg+HNO3（�。�-Mg（NO3）2+NO↑+H2O
（1）請配平上述化學方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）該反應中，氧化劑是稀HNO3，還原產(chǎn)物是NO．
（3）HNO3在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是AC．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）當轉移1.806×1023個電子時，生成的NO氣體的體積（標準狀況下）為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氟是非金屬性最強的元素．
（1）基態(tài)氟原子的價電子排布式為2s22p5，該排布式中最高能級電子云有3個相互垂直的取向．
（2）氟和氧可以形成多種氟化物，如O3F2的結構式為，其中氧原子采用的軌道雜化方式是sp3，又如O2F2是一種強氧化劑，運用VSEPR模型判斷O2F2極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）1951年，化學家首次合成了FClO3氣體，該氣體分子的立體構型是（氯原子為中心原子）四面體．
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作電解Al2O3生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導電，但熔融時能導電．在冰晶石（Na3AlF6）晶體中存在ac（填序號）
a．離子鍵　　　　b．極性鍵     c．配位鍵　　d．范德華力
（5）80℃以下，測量氟化氫氣體密度后計算其相對分子質(zhì)量，實驗值明顯大于理論值，原因是常壓時，在80℃以下，HF分子之間存在氫鍵形成締合（HF）n分子．
（6）NaCl的晶胞如圖所示，若將NaCl晶胞中的所有氯離子去掉，并將鈉離子全部換為鈣離子，再在其中的8個“小立方體”中心各放置一個氟離子，即變化為氟化鈣晶體．若“大立方體”的邊長為a pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度是$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g/cm3；8個“小立方體”中心的氟離子組成的圖形體積是$\frac{1}{8}$a3×10-30 cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下列敘述中正確的是DEIJ
A．實驗室存放HF的溶液，不能用帶玻璃塞的細口瓶，而應用帶橡膠塞的細口瓶．
B．碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水的離子方程式為：
Ca2++Mg2++2OH-+2HCO3-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸鹽產(chǎn)品
D．喝補鐵劑時，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有還原性
E．向新制的飽和氯水中分別加入CaCO3固體和Na2CO3固體，均會使得HClO的濃度增大
F．配制硫酸亞鐵溶液時，為防止產(chǎn)生Fe3+，可在溶液中加入少量鐵粉，為了抑制亞鐵離子的水解，可在溶液中加入少量鹽酸
G．無色溶液中，K+、Cl-、Na+、H2PO${\;}_{4}^{-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$可以大量共存
H．由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，ClO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、S2O${\;}_{3}^{2-}$可以大量共存
I．合金中一定有金屬元素，兩種不同的金屬不一定可以加工成合金
J．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有5種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g•cm-3的溶液．請計算：
（1）混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為20%．
（2）混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L．
（3）在1 000g水中需加入4.3 mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等（計算結果保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g．將它投入到100g水中完全反應后，收集到0.2g氫氣，試計算，被氧化成氧化鈉的金屬的質(zhì)量是4.6g．
（2）200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質(zhì)量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量比1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將CO2轉化為 CH4，既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源．已知：
CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ•mol-1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為1L的密閉容器中n （CH4）隨光照時間的變化曲線．下列說法正確的是（　�。�
A．0～25h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好
B．0～16h內(nèi)，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（L•h）
C．在兩種不同催化劑下，該反應的平衡常數(shù)不相等
D．反應開始后的15h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4最多

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