【題目】常溫下,四個容積為20L的容積中分別裝有質量相同的下列氣體,產生的壓強最大的是

A.Cl2 B.CO2 C.SO2 D.HCl

【答案】D

【解析】

試題分析:根據(jù)PV=nRT可知,在溫度和容積相同的條件下,氣體的物質的量越多壓強越大。根據(jù)n=m/M可知在質量相等時氣體的摩爾質量越大,物質的量越小,選項中氣體的相對分子質量分別是71、44、64、36.5,所以壓強最大的是氯化氫,答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤化工是以煤為原料,經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。

(1) 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為:

一定溫度下,在一個容積固定的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______ (填字母)。

a.容器中的壓強不變

b.1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

c.υ(CO)=υ(H2

d.c (CO) = c (H2) e、υ(H2O):υ(CO):υ(H2)=1:1:1

(2) 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應

CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ,得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗1中從開始到達平衡時CO表示反應的平均速率為 mol/(l·min),CO(g)的轉化率為 。

實驗2中H2O(g)的轉化率為 ,該反應的逆反應為_______ (填“吸”或“放”)熱反應。

若實驗3平衡時要達到與實驗2中平衡時各物質的質量分數(shù)分別相等,且t<3min,則a、b應滿足的關系 是______________ (用含a、b的數(shù)學式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)圖(1)表示該反應進行過程中能量(單位為kJmol-1。)的變化。

在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入l molCO2和3molH2,下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)

a.升高溫度

b.充入He (g),使體系壓強增大

c.將H2O(g)從體系中分離出來

d.再充入l mol CO2和3 molH2

當反應達到平衡時不斷改變一個條件(但不改變各組分物質的量和狀態(tài))反應速率隨時間的變化如圖(2): 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是_______ ;t1~t2改變的條件為 若t0~t1平衡常數(shù)為K1, t2~t3平衡常數(shù)為K2 ,則K1 _______K2 (填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液,這種試劑是( )

A. NaOH溶液 B. 石蕊試液 C. CuOH2懸濁液 D. Na2CO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應不同的元素。

請回答下列問題。

1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號);元素的原子外圍電子排布式是________。

2形成的常見化合物的晶體類型是___ _____;②③④的電負性:________________________(用元素符號表示)。判斷依據(jù)是__________________________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________(寫化學式);

3)某元素的特征電子排布式(價電子排布式)為nsnnpn1,該元素為周期表中的________(填編號);該元素與元素形成的化合物X極易溶于水的原因是________________________________

4②⑥形成化合物的化學式為________,其熔點比金剛石的________(填)。

5的氧化物與的最高價氧化物的水化物反應的方程式為_____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:

1NaCNNaClO反應,生成NaOCNNaCl

2NaOCNNaClO反應,生成Na2CO3、CO2、NaClN2

已知HCNKi=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCNN元素的化合價相同。

完成下列填空:

1)第一次氧化時,溶液的pH應調節(jié)為____________(選填酸性、堿性中性);原因是______________________。

2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。

_______________________________________

3)處理100 m3NaCN 10.3 mg/L的廢水,實際至少需NaClO___g(實際用量應為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達到排放標準。

4)(CN2Cl2的化學性質相似。(CN2NaOH溶液反應生成_________、__________H2O。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題

1 按系統(tǒng)命名法命名:

;

CH32CHCH=CHCH3___________________________;

2 寫出下列各有機物的結構簡式:

2,3-二甲基-4-乙基已烷 :_______________________________;

②支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴:___________________;

3羥基的電子式 ;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為鑒別乙醇、乙酸、葡萄糖溶液,選用一種試劑,可為下列中的( )

A. B. 硝酸 C. D. 新制氫氧化銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素XY、Z組成的化合物Y2XZX2Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3.已知三種元素原子的質子總數(shù)為25,且ZY的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1,Z原子有2個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的倍,試回答:

1X元素的名稱: ,Y元素在元素周期表中的位置 Z元素的原子結構示意圖 .

2Y2X對應水化物的電子式 ,其中存在的化學鍵有

3X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。

實驗一

實驗二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產生;n處有氣泡產生;……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是

Aa、d處:2H2O+2e-=H2+2OH-

Bb處:2Cl--2e-=Cl2

Cc處發(fā)生了反應:Fe-2e-=Fe2+

D.根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

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