【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
(1)NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。
完成下列填空:
(1)第一次氧化時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是______________________。
(2)寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
_______________________________________
(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水,實(shí)際至少需NaClO___g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
(4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。
【答案】(1)堿性;防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣。
(2)2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑
(3)14 900
(4)NaOCN、NaCN
【解析】
試題分析:(1)依據(jù)HCN的電離平衡常數(shù)可知HCN是極弱的酸,所以NaCN極易于酸反應(yīng)生成HCN。為防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣,因此第一次氧化時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性。
(2)NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2,首先確定反應(yīng)物和生成物;再依據(jù)反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià),得到2個(gè)電子。N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià),失去3個(gè)電子,則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:3,反應(yīng)的離子方程式為2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑。
(3)NaCN被氧化的兩個(gè)階段氧化劑均為NaClO,所以可以合并一起進(jìn)行計(jì)算,即反應(yīng)物為NaCN和NaClO,生成物為:Na2CO3、CO2、NaCl和N2。參加反應(yīng)的NaCN是,反應(yīng)中C由+2價(jià)升高到+4價(jià),N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià),即1molNaCN失去5mol電子,1mol次氯酸鈉得到2mol電子,所以處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水,實(shí)際至少需NaClO的質(zhì)量為g。
(4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似,則根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式可知(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN和H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化:
(1) 其中的弱酸是_____________________,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________
(2) 寫出下列變化的方程式:
A+NaOH→B+C的化學(xué)方程式:_____________________________________________
C→D的化學(xué)方程式:__________________________________________
D的銀鏡反應(yīng)的離子方程式:_____________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高三一年的化學(xué)復(fù)習(xí),學(xué)生要抓住兩方面,一方面是教材,另一方面是歷年的高考真題。每年的高考題,在教材中幾乎都能找到影子,所以同學(xué)一定要緊緊抓住教材,根據(jù)《必修一》第三章和第四章的內(nèi)容回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)3-1是取用鈉單質(zhì)的實(shí)驗(yàn),用品有小刀, 、 、培養(yǎng)皿。
(2)金屬鋁及其化合物在日常的生產(chǎn)生活中,用途很廣泛,氧化鋁的用途 (舉一例)。 氫氧化鋁的用途 (舉一例)。
(3)印刷銅箔電路板常用FeCl3溶液作為腐蝕液,寫出反應(yīng)的離子方程式 。
(4)漂白粉或漂粉精失效的原理為(請(qǐng)用化學(xué)方程式表示): 、 。
(5)石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫法,過程如下:通過煅燒石灰石得到生石灰,以生石灰為脫硫劑,在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定,其產(chǎn)物可用作建筑材料。有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式為:CaCO3CaO + CO2 、 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是( )
A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)表述正確的是( )
A.離子晶體一定含金屬陽離子
B.非金屬元素形成的單質(zhì)一定是分子晶體
C.在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)
D.共價(jià)鍵能存在于共價(jià)化合物中,也能存在于離子化合物中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,四個(gè)容積為20L的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體,產(chǎn)生的壓強(qiáng)最大的是
A.Cl2 B.CO2 C.SO2 D.HCl
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【題目】在2L的容器中放入4mol N2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,
(1)5min時(shí),剩余N2O5的物質(zhì)的量;
(2)前5min,v(NO2)為多少;
(3)5min時(shí),N2O5的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比(保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I (1)某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。
實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是__________熱反應(yīng);
(b)中溫度降低, 根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該__________其生成物的總能量。
(2) 下列反應(yīng):①氫氧化鈉與硫酸,②一氧化碳與氧氣,
③八水合氫氧化鋇與氯化銨,④金屬銅與硝酸銀。
其中(用序號(hào)填空): 能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是____________________。
II(1)有下列幾種物質(zhì)
A.金剛石和石墨 B.C2H6和C5H12 C. C2H4 和 C2H6
D.CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 E.35Cl和37Cl
屬于同分異構(gòu)體的是________;屬于同素異形體的是________;
屬于同系物的是________; 屬于同位素的是________。
(2) 兩種粒子的核外電子排布相同,核電荷數(shù)不同,則它們可能是________。
A.兩種不同元素的原子 B.一定是兩種不同的離子
C.同一元素的原子和離子 D.兩種不同元素的原子和離子
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【題目】某高校曾以下列路線合成藥物心舒寧(又名冠心寧),它是一種有機(jī)酸鹽。
(1)心舒寧的分子式為 。
(2)中間體(Ⅰ)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(3)反應(yīng)①~⑤中屬于加成反應(yīng)的是 (填反應(yīng)代號(hào)).
(4)如果將⑤、⑥兩步顛倒,則最后得到的是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式) .
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