【題目】短周期元素X、YZ組成的化合物Y2XZX2Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3.已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25,且ZY的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1Z原子有2個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的倍,試回答:

1X元素的名稱: Y元素在元素周期表中的位置 ,Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .

2Y2X對應(yīng)水化物的電子式 ,其中存在的化學(xué)鍵有

3X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因

【答案】1) 氧;第三周期IA族;

2;離子鍵、共價鍵

3H2O分子之間存在氫鍵

【解析】試題分析:Z原子有2個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的倍,令最外層電子數(shù)為a,則(2+a)=a,解得a=4,所以ZC元素;設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為x,Y原子的質(zhì)子數(shù)為y,三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25,則有6+x+y=25,ZY的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1,則有6+y=2x+1,聯(lián)立方程解得:x=8,y=11,即X為氧元素,Y為鈉元素。

1)由上述分析可知,X為氧元素,Y為鈉元素,處于周期表中第三周期IA族,Z為碳元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:。

故答案為:氧;第三周期IA族;;

2Y2XNa2O,對應(yīng)水化物為NaOH,其電子式為:,含有離子鍵、共價鍵。

故答案為:;離子鍵、共價鍵;

3H2O分子之間存在氫鍵,比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高。

故答案為:H2O分子之間存在氫鍵。

練習(xí)冊系列答案
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實際應(yīng)用

A.

Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)

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鐵比銅金屬性強(qiáng)

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聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層,其合成路線如下:

-

請回答:

(1)C的化學(xué)名稱為_______________;M中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________。

(2)F-G的反應(yīng)類型為____ ;檢驗產(chǎn)物G中新生成官能團(tuán)的實驗方法為__________________

(3)C-D的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _______________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________;H的順式結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(5)同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_______________種(不考慮立體異構(gòu));

①屬于芳香族化合物 ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 (任寫一種)。

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【題目】I (1)某同學(xué)做如下實驗,以檢驗反應(yīng)中的能量變化。

實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是__________熱反應(yīng);

(b)中溫度降低, 根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該__________其生成物的總能量。

(2) 下列反應(yīng):①氫氧化鈉與硫酸,②一氧化碳與氧氣,

③八水合氫氧化鋇與氯化銨,④金屬銅與硝酸銀。

其中(用序號填空): 能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是____________________。

II(1)有下列幾種物質(zhì)

A.金剛石和石墨 B.C2H6和C5H12 C. C2H4 C2H6

D.CH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)2 E.35Cl和37Cl

屬于同分異構(gòu)體的是________;屬于同素異形體的是________;

屬于同系物的是________; 屬于同位素的是________。

(2) 兩種粒子的核外電子排布相同,核電荷數(shù)不同,則它們可能是________。

A.兩種不同元素的原子 B.一定是兩種不同的離子

C.同一元素的原子和離子 D.兩種不同元素的原子和離子

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【題目】某有機(jī)化合物A含碳77.8%,氫7.40%,其余為氧,A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍。

(1)試計算確定該有機(jī)物的分子式(寫出簡明計算過程)。

(2)紅外光譜測定,A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基。在常溫下A可與濃溴水反應(yīng),1mol A最多可與2 molBr2作用,據(jù)此確定該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式。

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【題目】氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑,某同學(xué)用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì),設(shè)計了如下圖所示的裝置

(1)若分液漏斗中氨水的濃度為9.0molL﹣1,配制該濃度的氨水100mL,用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 。

(2)甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣,燒瓶內(nèi)固體X的名稱為 。

(3)乙裝置的作用是 ;寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)當(dāng)戊中觀察到 現(xiàn)象,則說明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進(jìn)行實驗,沒有觀察到此現(xiàn)象,請分析實驗失敗的可能原因 如何改進(jìn) 。

(5)改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束,將丁裝置倒立在盛水的水槽中,會觀察到的現(xiàn)象是 。

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離子

陽離子

Na、Mg2、X

陰離子

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請回答下列問題:

(1)離子X______________(填化學(xué)式,下同),離子Y__________________。

(2)表中不能確定是否存在的陰離子是__________。

(3)寫出廢水試樣中滴加酸性淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ___________________

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2若分子中只有兩個甲基且屬于不飽和烴,寫出其結(jié)構(gòu)簡式任寫兩種

。

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