【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(
A.滴入酚酞呈無色的溶液中:K+、Al3+、Cl、CO32
B.澄清的溶液中:Na+、K+、MnO4、AlO2
C. =1013mol?L1的溶液:Na+、[Ag(NH32]+、OH、NO3
D.c(I)=0.1mol?L1的溶液中:Na+、H+、ClO、SO42

【答案】B
【解析】解:A.滴入酚酞呈無色的溶液,pH<8,Al3+、CO32相互促進水解不能共存,故A錯誤;
B.該組離子之間不反應(yīng),能大量共存,故B正確;
C. =1013molL1的溶液,顯酸性,不能大量存在[Ag(NH32]+、OH , 故C錯誤;
D.H+、ClO、I離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故D錯誤;
故選B.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右下圖中P是可自由平行滑動的活塞。在相同溫度時,向A容器中充入2 mol SO3(g),關(guān)閉K,向B容器中充入1 mol SO3(g),兩容器分別發(fā)生反應(yīng):2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)。已知起始時容器AB的體積均為a L。試回答:

1)反應(yīng)達到平衡時容器B的體積變?yōu)?/span>1.2aL,容器BSO3轉(zhuǎn)化率為___________

2)若打開K,一段時間后重新達到平衡,容器B的體積為___________L連通管中氣體體積忽略不計)。

3)將不同物質(zhì)的量的H2O(g) CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):H2O(g)+COgCO2(g)+H2(g) H,得到如下數(shù)據(jù):

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

650

2

4

2.4

1.6

5

900

1

2

1.6

0.4

3

900

2

1

a

b

t

①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的H_______ 0“>”“<”)。

②實驗a=______,達平衡時實驗和實驗H2O(g)的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為:α2(H2O)____α3(H2O)“>”、“<”“=”)。

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【題目】決定主族元素在元素周期表中位置的是(

A. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)B. 次外層電子數(shù)

C. 原子核內(nèi)中子數(shù)D. 原子的相對原子質(zhì)量

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【題目】在化學實驗操作中必須注意安全操作,下列操作或事故處理正確的是( ) ①在點燃易燃性氣體前,必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒攪拌
③濃硫酸對皮膚有腐蝕性,如不慎沾到皮膚上,應(yīng)用較多的水沖洗,再涂上硼酸液
④給試管中的液體加熱時,液體體積不超過試管容積的三分之一
⑤點燃盛滿酒精的酒精燈.
A.僅①②
B.僅①②③
C.僅①②④
D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列物質(zhì)中,分別加入金屬鈉,不能產(chǎn)生氫氣的是

A.無水酒精B.蒸餾水C.D.硫酸銅溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機反應(yīng)中,都屬于取代反應(yīng)的是(  )
A.苯、乙烯分別使溴水褪色
B.溴乙烷分別在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反應(yīng)
C.乙烯、甲苯使酸性KMnO4溶液褪色
D.苯、甲苯在一定條件下與混酸反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是(
A.Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
B.S SO3 H2SO4
C.飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
D.MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知分子式為C10H14的有機物,該有機物不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),分子中只有一個烷基,符合要求的有機物結(jié)構(gòu)有(  )
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題.
(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗2條件下平衡常數(shù)K=
②實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則 的值(填具體值或取值范圍).
③實驗4,若900℃時,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol,則此時V V(填“<”,“>”,“=”).
(2)已知在常溫常壓下:寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
(3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性.常溫下,向10mL 0.01molL1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×109 . CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×104mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 mol/L.
(5)以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、H2SO4為原料,鉑為電極可構(gòu)成燃料電池,其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似.請寫出該電池負極上的電極反應(yīng)式:

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