【題目】在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中必須注意安全操作，下列操作或事故處理正確的是（ ） ①在點(diǎn)燃易燃性氣體前，必須檢驗(yàn)氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
③濃硫酸對(duì)皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸液
④給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的三分之一
⑤點(diǎn)燃盛滿酒精的酒精燈．
A.僅①②
B.僅①②③
C.僅①②④
D.全部

【答案】C
【解析】解：①點(diǎn)燃易燃?xì)怏w前，一定要先檢驗(yàn)氫氣的純度，防止不純，點(diǎn)燃引起爆炸，故①正確；②在稀釋濃硫酸時(shí)將將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，不能將水注入濃硫酸中，因水的密度比濃硫酸小水會(huì)浮在濃硫酸上面，且濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，水會(huì)沸騰產(chǎn)生危險(xiǎn)，故②正確；
③濃硫酸不慎滴到皮膚上，應(yīng)先用干抹布擦去，再用大量水沖洗，再用3%﹣5%的NaHCO3溶液涂上，故③錯(cuò)誤；
④給試管中液體加熱，液體一般不超過(guò)試管容積的 ，故④正確；
⑤不可以向燃著的酒精燈中添加酒精，容易引起爆炸，故⑤錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題：

圖1 圖2
（1）探究一：設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．
a.硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
b.反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是 ．
c.裝置E中的現(xiàn)象是 ．
（2）探究二：設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分．
a.待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于后，將所得溶液分成兩份．
b.一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為（選填序號(hào)，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為 ．
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
c.另一份用（填儀器名稱）加入 ， 可以證明溶液中存在Fe2+ ．
（3）探究三：設(shè)計(jì)如下流程（如圖2）測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
a.試劑b的化學(xué)式是 ．
b.計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
B.S SO3 H2SO4
C.飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
D.MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為實(shí)現(xiàn)消除碘缺乏癥的政府目標(biāo)，衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—和I—可發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O。根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3—。可供選用的物質(zhì)有：①自來(lái)水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是

A.③⑥B.①③C.②④⑥D.①②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Mn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開(kāi)始沉淀時(shí)

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時(shí)

9.8

8.3

3.7

6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L，回答下列問(wèn)題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 ． 鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是 ．
（2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）濾液2中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+ ， 反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++ClO3﹣+=++ ．
（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法．
①陽(yáng)極生成MnO2的電極反應(yīng)式是 ．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2 ． 檢驗(yàn)Cl2的操作是 ．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無(wú)Cl2產(chǎn)生．其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按下列要求填空：

（1）已知：99 ℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw＝1.0×10－12，該溫度下測(cè)得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。

②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣___（填編號(hào)）。

A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無(wú)法確定

③將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>__________________________________。

（2）已知：25 ℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平

衡常數(shù)

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K=3.2×10－8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì)：

a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3

pH由大到小的順序是________________________________（填編號(hào)）。

②常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是______（填編號(hào)）。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D．

③寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________。

④25 ℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______（填準(zhǔn)確數(shù)值）。

⑤25 ℃時(shí)，將a mol/L的醋酸與b mol/L氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.滴入酚酞呈無(wú)色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
B.澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣
C. =10﹣13mol?L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣
D.c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．右圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LH2
B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.酸性電解質(zhì)溶液中H+移向c電極
D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e﹣=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH 、Ba2+、Na+、H+、SO 、NO 、OH﹣、HCO ．將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①C溶液滴入另外三種溶液中，均無(wú)明顯現(xiàn)象；
②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；
③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收．
試回答下列問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)式是 ， 判斷理由是 ．
（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A ， B ， C ．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ．

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