【題目】下列有機(jī)反應(yīng)中,都屬于取代反應(yīng)的是( )
A.苯、乙烯分別使溴水褪色
B.溴乙烷分別在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反應(yīng)
C.乙烯、甲苯使酸性KMnO4溶液褪色
D.苯、甲苯在一定條件下與混酸反應(yīng)
【答案】D
【解析】A項(xiàng)中前者屬于取代反應(yīng),后者屬于加成反應(yīng);B項(xiàng)中溴乙烷在NaOH的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng),在醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng);C項(xiàng)均發(fā)生氧化反應(yīng);D項(xiàng)中均發(fā)生取代反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼元素在自然界主要以硼酸.硼酸鹽和硼硅酸鹽存在.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)硼元素是ⅢA族的第一個(gè)元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , 天然硼元素有兩種穩(wěn)定同位素10B、11B,其相對(duì)原子質(zhì)量分別為10和11,它們的相對(duì)豐度分別為20%和80%,硼元素的平均相對(duì)質(zhì)量為 .
(2)硼酸(H3BO3)是一元弱酸,工業(yè)上用硼砂(Na2B4O710H2O)制備硼酸晶體的流程如圖甲:
不同溫度下硼酸的溶解度見(jiàn)下表:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 2.7 | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 23.8 |
①寫(xiě)出硼砂溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式 .
②上述流程中獲得粗硼酸晶體的操作Ⅰ為、過(guò)濾,進(jìn)一步將粗硼酸晶體提純的方法是 .
③25℃時(shí)0.1mol/L硼酸溶液的pH約為5.1,則其電離常數(shù)K約為 .
(3)硼酸在加熱過(guò)程中發(fā)生分解的失重曲線(xiàn)如圖乙所示.
①硼酸從開(kāi)始加熱到107℃時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
②硼酸加熱到160℃得到的固體的化學(xué)式為 . (B元素的相對(duì)原子質(zhì)量按11計(jì)算)
(4)NaBH4由于H元素顯﹣1價(jià),具有強(qiáng)還原性,是有機(jī)化學(xué)上的萬(wàn)能還原劑.在堿性條件下電解NaBO2溶液可以制得NaBH4 , 其反應(yīng)方程式為NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 , 則陰極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為實(shí)現(xiàn)消除碘缺乏癥的政府目標(biāo),衛(wèi)生部門(mén)規(guī)定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3—和I—可發(fā)生反應(yīng):IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O。根據(jù)上述反應(yīng),可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明食鹽中存在IO3—?晒┻x用的物質(zhì)有:①自來(lái)水;②藍(lán)色石蕊試紙;③碘化鉀淀粉試紙;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是
A.③⑥B.①③C.②④⑥D.①②④⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)按下列要求填空:
(1)已知:99 ℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12,該溫度下測(cè)得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。
②體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣___(填編號(hào))。
A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無(wú)法確定
③將0.1 mol·L-1 H2A溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>__________________________________。
(2)已知:25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù):
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平 衡常數(shù) | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=3.2×10-8 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì):
a.Na2CO3 b.NaClO c.CH3COONa d.NaHCO3
pH由大到小的順序是________________________________(填編號(hào))。
②常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是______(填編號(hào))。
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D.
③寫(xiě)出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:________。
④25 ℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_______(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
⑤25 ℃時(shí),將a mol/L的醋酸與b mol/L氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.滴入酚酞呈無(wú)色的溶液中:K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
B.澄清的溶液中:Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣
C. =10﹣13mol?L﹣1的溶液:Na+、[Ag(NH3)2]+、OH﹣、NO3﹣
D.c(I﹣)=0.1mol?L﹣1的溶液中:Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng),可用同一個(gè)離子方程式表示的是( )
選項(xiàng) | Ⅰ | Ⅱ |
A | Ba(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合 | NaOH溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合 |
B | 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 | 過(guò)量SO2通入Ba(OH)2溶液中 |
C | BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合 | Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合 |
D | 少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中 | 少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池.右圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí),a電極產(chǎn)生1.12LH2
B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.酸性電解質(zhì)溶液中H+移向c電極
D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H++4e﹣=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是
堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 | |
A | 純堿 | 鹽酸 | 燒堿 | 二氧化硫 |
B | 燒堿 | 硫酸 | 純堿 | 一氧化碳 |
C | 苛性鈉 | 醋酸 | 石灰石 | 水 |
D | 苛性鉀 | 硝酸 | 蘇打 | 三氧化硫 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率.三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑.實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3 , 裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)
已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3 , 與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5 PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生 成 H3PO3和HC1.遇O2會(huì)生成P0Cl3 , P0Cl3溶于PCl3 , PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ |
PCl3 | ﹣112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為 .
(2)B中所裝試劑是 , E中冷水的作用是F中堿石灰的作用是
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),檢査裝置氣密性后,先打開(kāi)K3通入干燥的CO2 , 再迅速加入黃磷.通干燥CO2的作用是 .
(4)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等.加入黃磷加熱除去PCl5后.通過(guò)(填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)),即可得到較純凈的PCl3 .
(5)通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱(chēng)取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000molL﹣1碘水,充分反應(yīng);
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000molL﹣1的Na2S2O3 , 溶液滴定
③重復(fù)②、③操作,平均消耗Na2S2O3 , 溶液8.40ml
已知:H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 , 假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng).根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
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