10．濃硫酸和2mol•L-1的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置．它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖所示，分析a、b曲線變化的原因是（　�。�
A．a升華、b冷凝B．a蒸發(fā)、b吸水C．a蒸發(fā)、b潮解D．a冷凝、b吸水

分析 濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸汽，稀硫酸中的水分會(huì)蒸發(fā)，溶液的質(zhì)量等于溶劑的質(zhì)量加溶質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此解答

解答 解：濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸汽，溶劑增加，溶液的質(zhì)量增加；
稀硫酸中的水分會(huì)蒸發(fā)，溶劑減少，溶液的質(zhì)量減小，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸的吸水性，明確質(zhì)量的變化及物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硝酸銨鈣晶體[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]極易溶于水，是一種綠色的復(fù)合肥料．
（1）硝酸銨鈣晶體的溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示）．
（2）已知磷酸鈣是一種難溶物，常溫下，其Ksp=2.0×10-33，$\sqrt{2}$≈1.414．工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、磷酸鈣及硝酸）為原料制備，其生產(chǎn)流程如圖1：

①在粗硝酸鈣濁液中，c（Ca2+）≈0.1mol/L，則其中c（PO43-）約為1.414×10-15mol/L
②加入適量的碳酸鈣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
③硝酸銨是一種易分解的物質(zhì)，保存和利用時(shí)，需控制在較低溫度．230～400℃時(shí)，它會(huì)分解成空氣中含量最大的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4NO3$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O．
（3）生產(chǎn)硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨，凈化方法有反硝化凈化法和電解法．
①NO3-在酸性條件下可轉(zhuǎn)化為N2，該反硝化方法可用半反應(yīng)（同電極反應(yīng)式）表示2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
②目前常用電解法凈化，工作原理如圖2所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）；
Ⅰ．陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2H2O-4e-═4H++O2↑，Ⅰ室可回收的產(chǎn)品為硝酸（填名稱）．
③Ⅱ．Ⅲ室可回收到氨氣，請(qǐng)結(jié)合方程式和文字解釋其原因電解時(shí)Ⅲ室氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)（或2H++2e-=H2），使堿性增強(qiáng)，同時(shí)NH4+通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入III 室，發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3+H2O，生成氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物理量的表達(dá)中正確的是（　　）
A．摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量
B．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)
C．若氣體摩爾體積為22.4 L•mol-1，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況
D．常溫下，將4gNaOH溶于100mL水中得到溶質(zhì)濃度1mol/L的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)各裝置圖的敘述，不正確的是（　　）
A．裝置①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2
B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫
D．裝置④中可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．10個(gè)碳原子以下的烷烴其一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的有（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．按要求填空：
（1）0.5molSO2共約含有9.03×1023個(gè)原子，它與40gSO3所含硫原子數(shù)相等．
（2）有100mL0.2mol/L的NaOH溶液，將此溶液稀釋到200mL，則稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L．
（3）相同條件下，相同體積的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，含有電子數(shù)目由小到大的是（填序號(hào)）③①④②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知25℃下碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列有關(guān)碳酸溶液中各微粒濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．c（H+）＞c（OH-）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）B．c（H+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2CO3）
C．c（H2CO3）=2c（H+）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）D．c（H+）=c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，X的原子半徑最小，Y與R 同主族，Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞R＞ZB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：R＞W(wǎng)
C．X與W形成的是離子化合物D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下，pH=11的NaOH和pH=11的KCN溶液中，水的電離程度相等
B．常溫下，往Fe（OH）3懸濁液中分別加入少量NaClO、NH4Cl溶液，的溶解度都增大
C．NH4Fe（SO4）2溶液中離子濃度關(guān)系：2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+3c（Fe3+）+c（H+）
D．10mL0.1mol•L-1CHCOONa溶液與6mL0.2mol•L-1鹽酸混合后：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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