18．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2.5mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，當(dāng)陽極上收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，陰極才開始產(chǎn)生氣體．則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.0 mol/LB．1.5 mol/LC．1.0 mol/LD．0.5 mol/L

分析 石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，陽極上收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，陰極才開始產(chǎn)生氣體，則陰極發(fā)生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，陽極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O，n（O2）=1mol，結(jié)合電子守恒及硫酸根離子守恒來解答．

解答 解：石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，陽極上收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，陰極才開始產(chǎn)生氣體，則陰極發(fā)生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，陽極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O，n（O2）=1mol，n（O2）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，陽極轉(zhuǎn)移電子4mol，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，此時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，銅離子放電完畢，所以銅離子的物質(zhì)的量是2mol，CuSO4濃度是2mol/L，根據(jù)硫酸根守恒，所以K2SO4的濃度是0.5mol/L，鉀離子濃度是1.0mol/L．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化學(xué)鍵A-AB-BA-B
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJ•mol-1243kJ•mol-1431kJ•mol-1
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{2}$A2（g）+$\frac{1}{2}$B2（g）═AB（g）△H=-91.5 kJ•mol -1
B．A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=-183 kJ•mol -1
C．$\frac{1}{2}$A2（g）+$\frac{1}{2}$B2═AB（g）△H=+91.5 kJ•mol-1
D．2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H=+183 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．取兩份質(zhì)量相同的小蘇打，一份直接與稀鹽酸反應(yīng)，另一份先加熱至恒重，再與稀鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A．消耗相同濃度的鹽酸一樣多
B．消耗同濃度的鹽酸后者多
C．與鹽酸反應(yīng)后相同條件下收集的氣體一樣多（不包括加熱生成的）
D．與鹽酸反應(yīng)后相同條件下收集的氣體后者多．（不包括加熱生成的）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．以煤為原料，經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．
反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1；
①該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）；
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)．一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有：D．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量；ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A、只有ⅣB、只有Ⅰ和ⅣC、只有Ⅱ和ⅢD、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣．反應(yīng)為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是C．
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020
A、反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
B、平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C、平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D、平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的原因之一，C10H14的同分異構(gòu)體甚多，在苯的同系物（分子中有且只有一個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈均為烷基）的同分異構(gòu)體中：
（1）苯環(huán)上只有一個(gè)烴基的同分異構(gòu)體有4種；
（2）苯環(huán)上只有二個(gè)烴基的同分異構(gòu)體有9種；
（3）苯環(huán)上只有四個(gè)烴基的同分異構(gòu)體有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖所示是制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中．請回答下列問題：
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）B瓶中的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫，C瓶中的試劑是濃硫酸，其作用是干燥氯氣；
（3）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
（4）干燥管E中盛有堿石灰（CaO+NaOH），其作用是 吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
①Z生成的速率與Z分解的速率相等   
②單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y
③X、Y、Z的濃度不再變化           
④X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2
⑤X、Y、Z的濃度相等               
⑥X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化．
A．①③⑥B．①②③C．①②⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列變化必須加入氧化劑才能完成的是（　�。�
A．MnO4-→MnO2B．Cl2→HClOC．Fe2+→Fe3+D．HCO3-→CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（2）為了減少汽車尾氣中有害氣體的排放，在現(xiàn)實(shí)生活中你認(rèn)為可以采取的措施有CD．
A．采用耐高溫的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)，以提高內(nèi)燃機(jī)的工作溫度
B．為了避免上述反應(yīng)，不使用空氣，改用純氧氣
C．在排氣管中安裝高效催化劑，將有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體
D．將燃油車改換成電動(dòng)車
（3）將一定量的N2、O2的混合氣體充入恒容密閉容器中，如圖1變化趨勢正確的是AC（填字母序號(hào)）．

（4）將一定量的N2、O2的混合氣體充入恒溫密閉容器中，分別在不同的壓強(qiáng)P1、P2（P1＞P2）下達(dá)到平衡，請畫出N2的轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間變化的曲線圖．（見圖2，不同壓強(qiáng)下的曲線要有相應(yīng)的標(biāo)識(shí)）

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