10．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
①Z生成的速率與Z分解的速率相等   
②單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y
③X、Y、Z的濃度不再變化           
④X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2
⑤X、Y、Z的濃度相等               
⑥X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化．
A．①③⑥B．①②③C．①②⑤⑥D．①②③④⑤⑥

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①Z生成的速率與Z分解的速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
②單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y，都反映的是逆向，故錯(cuò)誤；
③X、Y、Z的濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確； 
④當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的分子數(shù)比可能為1：3：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；
⑤X、Y、Z的濃度不變，而不是相等，故錯(cuò)誤；
⑥X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列過(guò)程中△H小于零的是（　�。�
A．石灰石高溫分解B．鋁與鹽酸的反應(yīng)
C．二氧化碳與碳反應(yīng)D．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用18mol•L-1濃硫酸配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸  ③溶解�、芾鋮s
⑤轉(zhuǎn)移、洗滌　⑥定容、搖勻  ⑦裝瓶貼標(biāo)簽
完成下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（從下列中選用）
A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（3）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是冷卻．
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě)）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏低；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響；
C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌偏低；
D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2.5mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，當(dāng)陽(yáng)極上收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，陰極才開(kāi)始產(chǎn)生氣體．則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.0 mol/LB．1.5 mol/LC．1.0 mol/LD．0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線(xiàn)如下：

已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-加熱}{→}$ CH2=CHCHO+H2O．
（1）A的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有3種．B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基．
（2）1molB最多能跟5molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）試劑C可選用下列中的bd．
a、溴水      b、銀氨溶液    c、酸性KMnO4溶液    d、新制Cu（OH）2懸濁液
（4）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為．
（5）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)物的命名及名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)均正確的是（　�。�
A．CH2BrCH2Br 二溴乙烷B．CH3CH（NH2）CH2COOH     3-氨基丁酸
C．硬酯酸甘油脂  D．2，2-二甲基-3-丁醇  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．把a(bǔ)mol/L CuS04溶液和bmol/L H2S04溶液等體積混合（設(shè)混合后體積為混合前兩溶液體積之和），則混合液中H+、SO42-、Cu2+的物質(zhì)的量濃度分別是c（H+）=bmol/L； c（Cu2+）=0.5amol/L； c（SO42-）=0.5（a+b）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在實(shí)驗(yàn)室配制0.10mol•L-1的KOH溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　　）
A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)使用的燒杯未洗滌
B．定容時(shí)仰視讀取刻度線(xiàn)
C．原容量瓶洗凈后有少量蒸餾水
D．固體溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)，定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.6NA
C．4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)，失去電子數(shù)目為0.1NA
D．常溫下，1 L 0.1mol•L-1  MgCl2溶液中含有Mg2+數(shù)為0.1NA

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