Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、24克鎂單質(zhì)變?yōu)殒V離子時(shí)，失去的電子數(shù)為N_A
• B、18克水所含的電子數(shù)為N_A
• C、8克氦氣所含分子數(shù)為N_A
• D、3.2克氧氣所含氧原子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子結(jié)構(gòu)計(jì)算失電子數(shù)；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量得到分子數(shù)；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算氧原子數(shù)；

解答： 解：A、24g鎂的物質(zhì)的量=

24g

24g/mol

=1mol，結(jié)合鎂原子結(jié)構(gòu)計(jì)算失電子數(shù)2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、n=

m

M

=

18g

18g/mol

=1mol，結(jié)合分子式計(jì)，水是十電子微粒計(jì)算得到電子數(shù)10N_A，故B錯(cuò)誤；
C、n=

m

M

=

8g

4g/mol

=2mol，得到分子數(shù)2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、n=

m

M

=

3.2g

32g/mol

=0.1mol，結(jié)合分子式計(jì)算氧原子數(shù)0.2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的負(fù)應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．