Question

恒溫、恒壓下，1mol A和n mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達(dá)到平衡，生成a molC．則下列說法中正確的是（　�。�

• A、轉(zhuǎn)化的物質(zhì)A有a mol
• B、起始時刻和達(dá)平衡時容器中的壓強(qiáng)比為（1+n）：（1+n-

  α

  2

  ）
• C、當(dāng)υ_正（A）=2υ_逆（C）時，可判斷反應(yīng)達(dá)平衡
• D、物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為

  α

  n

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比；
B．反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變；
C．反應(yīng)達(dá)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比判斷；
D．B的轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化量

起始量

來計算．

解答： 解：A．A與C的系數(shù)之比為1：2，一段時間后達(dá)到平衡，生成a molC，則轉(zhuǎn)化的A有

a

2

mol，故A錯誤；
B．反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1；1，故B錯誤；
C．當(dāng)2v_正（A）=v_逆（C）時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；     
D．B與C的系數(shù)之比為1：1，一段時間后達(dá)到平衡，生成a molC，則轉(zhuǎn)化的B有amol，則B的轉(zhuǎn)化率為

a

n

，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡中平衡標(biāo)志的判斷，轉(zhuǎn)化率，題目難度不大，注意反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行的狀態(tài)．