（1）已知在常溫常壓下：
①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H1=-442.8KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H2=-566.0kJ/mol
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

（2）已知合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2KJ?mol-1
如表是合成氨反應(yīng)在某溫度下2.0L的密閉容器中進(jìn)行時(shí)，測得的數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h）
物質(zhì)的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為
 
KJ．
②0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
 
mol?L-1?h-1．
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學(xué)平衡向
 
方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”）
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)平衡建立的過程
專題：基本概念與基本理論
分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，利用已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造出目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減．
（2）①依據(jù)反應(yīng)的焓變結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算放出的熱量；
②根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量計(jì)算出消耗的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算出0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速度率；
③根據(jù)3、4小時(shí)的時(shí)間段氨氣的物質(zhì)的量不變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量計(jì)算出消耗的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量及平衡時(shí)的濃度，
再根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
計(jì)算出該溫度下的平衡常數(shù)；
④根據(jù)加入氨氣、水和氨氣后的濃度商判斷平衡移動方向．
解答： 解：（1）已知①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H1=-442.8KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
由蓋斯定律，①+②×
1
2
得：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=（-442.8KJ/mol）-（-566.0kJ/mol）×
1
2
=-725.8KJ/mol，
故答案為：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol；
（2）①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1，生成2mol氨氣放熱92.30kJ，反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量變化了1.5mol-1.2mol=0.3mol，則生成氨氣0.6mol，放出的熱量為
92.20
2
×0.6kJ=27.66kJ，
故答案為：27.66；
②0～1小時(shí)內(nèi)生成了0.2mol氨氣，根據(jù)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），消耗了氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：n（N2）=
1
2
n（NH3）=0.1mol，0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速度率為：v（N2）=
0.1mol
2.00L
1h
=0.05mol/（L?h），
故答案為：0.05；
 ③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在第3和4小時(shí)時(shí)間段內(nèi)氨氣的物質(zhì)的量不變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)生成了1.00mol氨氣，
列出化學(xué)平衡的三段式為  N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
 反應(yīng)開始前（mol）     1.5      4.5      0
變化量（mol）          0.5     1.5       1
平衡時(shí)（mol）          1       3         1  
平衡時(shí)濃度（mol/L）   0.500     1.500     0.5
此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
=
0.5002
1.5003×0.500
≈0.15，
故答案為：0.15；
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2O、NH3各1mol，此時(shí)各組分的濃度為：
c（N2）=
1.00mol+1.00mol
2.00L
=1.00mol/L，c（H2）=
3.00mol+1.00mol
2.00L
=2.00mol/L，c（N2）=
1.00mol+1.00mol
2.00L
=1.00mol/L，
濃度商為：
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
=
1.002
2.003×1.00
=0.125＜k=0.15，所以平衡向著正向移動，
故答案為：正反應(yīng)．
點(diǎn)評：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系等知識，涉及的知識點(diǎn)較多，試題綜合性強(qiáng)，難度較大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將某些溶液或試劑進(jìn)行酸化或堿化．下列處理中正確的是（　�。�
A、檢驗(yàn)C2H5Br中的Br元素時(shí)，將C2H5Br和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化
B、為提高KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸將KMnO4溶液酸化
C、檢驗(yàn)蔗糖在稀硫酸中水解產(chǎn)生的葡萄糖，應(yīng)先用NaOH溶液堿化后才能進(jìn)一步檢驗(yàn)
D、檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)，先加氯化鋇溶液后，再加稀鹽酸酸化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+，為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將由兩種金屬單質(zhì)形成的合金2.2g加入到100mL 2mol/L的硫酸溶液中，有氣泡產(chǎn)生且當(dāng)硫酸濃度降到原濃度的一半時(shí)（設(shè)溶液體積不變），金屬恰好全部溶解，該合金可能的組成為（　�。�
A、Al和Mg
B、Mg和Zn
C、Al和Fe
D、Fe和Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL 1.0×10-4mol/L的KCl溶液中，加入100mL 2.0×10-6mol/L的AgNO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、有AgCl沉淀生成
B、無AgCl沉淀生成
C、有沉淀生成但不是AgCl
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用脫脂棉花包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是：
a：有氧氣生成；b：
 
．
（2）寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論．
①用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是：
將帶火星的木條靠近
 
（填p或q）管口，現(xiàn)象為
 
．
②用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是：將導(dǎo)管
 
（填p或q）伸入到水槽中，現(xiàn)象為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
 
；③
 
．寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是
 
．
A．甲苯，酒精          B．四氯化碳，苯
C．汽油，乙酸D．汽油，甘油

（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯誤之處：①
 
②
 
③
 
．
（4）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是
 
；最后，晶態(tài)碘在
 
里聚集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，1mol A和n mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a molC．則下列說法中正確的是（　�。�
A、轉(zhuǎn)化的物質(zhì)A有a mol
B、起始時(shí)刻和達(dá)平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)比為（1+n）：（1+n-
α
2
）
C、當(dāng)υ正（A）=2υ逆（C）時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)平衡
D、物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為
α
n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．已知?dú)錃庥卸喾N制取方法：
①活潑金屬（如鈉、鉀）直接跟水反應(yīng)；
②金屬（如鋅或鐵或鋁）跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；
③電解水制氫氣；
④由煤或焦炭跟水反應(yīng)制取氫氣：C+H2O（g） 
 高溫 
.
 
CO+H2；
⑤由天然氣或重油制取氫氣：CH4+H2O（g） 
   高溫   
.
催化劑
 CO+3H2；
（1）請你再補(bǔ)充一種制取氫氣的方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）比較方法①和⑤：
 
g金屬鈉跟水反應(yīng)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CH4跟水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相等．
（3）在甲、乙、丙3個容積均為2L的密閉容器中，于相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行如下反應(yīng)：
3H2（g）+N2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g）．現(xiàn)按不同配比投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3 mol H2、2 mol N26 mol H2、4mol N22 mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間（min）t158
N2的濃度（mol/L）c11.5c3
NH3的體積分?jǐn)?shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度（g/L）ρ1ρ2ρ3
①分析表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
（填寫序號字母）．
A．2c1＞1.5mol/L     B．ω3=ω1    C．2ρ1=ρ2
②在該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含c1的代數(shù)式表示）．
（4）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ?mol-1
則甲烷和H2O（g）反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）如圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②圖2所示裝置中，通入H2的管口是
 
（選填字母代號）．
③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2．該結(jié)論
 
（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是
 
（用離子方程式表示）．

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