Question

已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10^-13，AgI的Ksp=8.3×10^-17．
（1）AgBr固體在水中達到溶解平衡，寫出其表達式

 

；此時溶液中c（Ag⁺）=

 

mol/L；
（2）現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：①加入AgNO₃固體，則c（Br ^-）

 

（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag⁺）

 

；
③若改加更多的KI固體，則c（Ag⁺）

 

，c（Br ^-）

 

．
（3）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是

 

A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積
B．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）依據溶解平衡書寫方程式即可；依據溶度積計算濃度；
（2）根據影響沉淀溶解平衡的因素：濃度、同離子效應等方面知識來回答；
（3）沉淀的溶度積常數(shù)只受溫度的影響．

解答： 解：（1）AgBr固體在水中溶解平衡的表達式為：AgBr（s）?Ag⁺（aq）+Br^-（aq），依據其Ksp=4.9×10^-13即：Ksp=c（Ag⁺）c（Br^-），因為c（Ag⁺）=c（Br^-），故c（Ag⁺）⁼

Ksp(AgBr)

c(Br-)

=

Ksp(AgBr)

=

4.9×10-13

=7×10^-7mol/L，故答案為：Br（s）?Ag⁺（aq）+Br^-（aq）；7×10^-7；
（2）根據溴化銀的沉淀溶解平衡：AgBr（s）?Ag⁺（aq）+Br^-（aq），①加入AgNO₃固體，增大銀離子濃度，所以平衡向左移動，溴離子濃度減小，故答案為：變小；
②加更多的AgBr固體，因為已達到溶解平衡，所以固體不再溶解，溶液是飽和溶液，故銀離子濃度不變，故答案為：不變；
③加更多的KI固體，則碘離子和銀離子之間反應，會轉化為更難溶的沉淀碘化銀，所以銀離子濃度減小，平衡右移，溴離子濃度增大，故答案為：變��；變大；
（3）A、有的物質的溶解度隨溫度升高而增大，有的卻是減小的，所以升高溫度，Ksp不一定增大，故A錯誤；
B、如果難溶鹽中陰陽離子個數(shù)相等，其中Ksp小的溶解度也一定小，故B錯誤；
C、難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關，不受其他因素的影響，故C正確；
D、難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關，不受其他因素的影響，溶解度只受溫度的影響，不受其他因素的影響，故D正確．
故選CD．

點評：本題考查學生沉淀溶解平衡原理以及溶解平衡的影響因素，注意溶解平衡方程式的書寫，題目難度不大．