【題目】化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境等密切相關(guān),下列說法不正確的是( )
A.乙醇和汽油都是可再生能源,應大力推廣使用“乙醇汽油”
B.鐵鹽溶于水能生成氫氧化鐵膠體,可用作凈水劑
C.草木灰主要成分為與銨態(tài)氮肥如混用會降低肥效
D.海底可燃冰開發(fā)不當釋放出的甲烷會造成溫室效應的加劇
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A.常溫常壓下,32 g氧氣的體積約為22.4L
B.1.8 g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
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【題目】為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
(1)m= ,該保濕劑的化學式為
(2)Z、W元素的名稱為 、
(3)下列說法中正確的是
A.XY2和WZ2都為離子化合物
B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵
C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強
D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
(4)下列化學用語表達正確的是
A.XY2的電子式:X2+
B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z
C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應的離子方程式為:Y2+Z2-2Y-+Z↓
D.用電子式表示XY2的形成過程為:
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中:、、、
B.=1×10-12的溶液中:K+、、、
C.的溶液中:、、、
D.能使甲基橙變紅的溶液中:、、、
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【題目】綠色化學是“預防污染”的根本手段,它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料,最大限度地節(jié)約能源,在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染。
(1)下列各項符合“綠色化學”要求的是____。
A.處理廢棄物 B.治理污染點 C.減少有毒物 D.杜絕污染源
(2)在我國西部大開發(fā)中,某地為籌建一大型化工基地,征集到下列方案,其中你認為可行的是____。
A.建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富
B.應建在水資源豐富和交通方便且遠離城市的郊區(qū)
C.企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址
D.不宜建在人口稠密的居民區(qū)
(3)某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。某同學設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。
在能制得純銅的方案中,哪一步操作會導致環(huán)境污染?___。應增加哪些措施防止污染______。
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【題目】在一隔熱系統(tǒng)中,向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH 溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說法正確的是
A. 若a點溶液呈酸性,此時:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)
B. 從a到b:逐漸增大
C. 水的電離程度: b點<c點
D. 溶液的pH 值: a 點<c點<b點
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【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示:
(1)寫出該反應的化學方程式__________。
(2)計算反應開始到10 s,用X表示的反應速率是__________,Y的轉(zhuǎn)化率為______。
(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____。
A.當X與Y的反應速率之比為1:1
B.在混合氣體中X的質(zhì)量百分數(shù)保持不變
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D.混合氣體的的密度不隨時間的變化而變化
E.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2
(4)當反應達到平衡時,用Y表示的正反應速率v(正)與用Z表示的逆反應速率v(逆)的關(guān)系是_____________。
(5)為使該反應的反應速率增大,可采取的措施是______.
a.恒容時充入Ne b.適當升高溫度
c.縮小容器的體積 d.選擇高效催化劑
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【題目】已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增強漂白效果。某同學據(jù)此將少量漂白粉溶于水后,再加入濃鹽酸,觀察到有黃綠色氣體生成;卮鹣铝袉栴}:
(l)寫出生成黃綠色氣體的離子方程式:_________。
(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌潔廁凈(主要成分為鹽酸)____(填“能”或 “不能”)同時使用,其原因是________________
(3)現(xiàn)設計實驗由大理石、水、氯氣來制取漂白粉:大理石漂白粉溶液漂白粉
①在制取漂白粉的實驗過程中,請寫出發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式:____。
②當通人氯氣較快時,反應產(chǎn)物為Ca(C1O3)2、CaCI2和H2O,請寫出此反應的化學方程式:____。
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【題目】如圖中A~H均為中學化學中常見的物質(zhì),A、B、H為氣體,反應①是重要的工業(yè)反應,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應中生成的水已略去)。
請回答以下問題:
(1)B是_____,D是_____,G是_____,H是_____(填化學式)。
(2)工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉,該反應的化學方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學反應方程式為_________。
(3)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(4)F在溶液中的電離方程式為_________。
(5)上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。
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