【題目】將等物質(zhì)的量AB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3Ag+ BgxCg+2Dg),經(jīng)5min后達(dá)到平衡,測得D的濃度為0.5mol/L,cA)︰cB=35,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/L·min

請計(jì)算:(寫出計(jì)算過程,無過程不給分)

1)平衡時(shí)A的濃度;______反應(yīng)開始前容器中B的物質(zhì)的量;_____

2)前5 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率;______

3)化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值;_____

45min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率。____

【答案】0.75 3 0.05 2 50

【解析】

1)先根據(jù)D的濃度求出D的物質(zhì)的量,再由方程式求出A、B的物質(zhì)的量;

2)先求出反應(yīng)的B的物質(zhì)的量,再根據(jù)平均反應(yīng)速率公式計(jì)算B的平均反應(yīng)速率;

3)根據(jù)同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出x值;

45min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為=A的變化量/A的起始量×100%

15分鐘后,nD=CV=0.5mol·L1×2L=1mol,設(shè)反應(yīng)開始前放入容器中AB物質(zhì)的量為mmol,

3Ag+BgxCg+2Dg),

n/mol m m 0 0

n/mol m-1.5)( m-0.5 1

cA):cB=35= m-1.5):( m-0.5

m=3 mol

此時(shí)A的濃度cA=(3-1.5)mol/2L=0.75mol·L1;

2)設(shè)反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為nmol,

3Ag+BgxCg+2Dg),

1 2

nmol 1mol

n=0.5

根據(jù)vB= =0.05 mol/Lmin

3)根據(jù)同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以vB):vC=0.05 mol/L·min):0.1mol/L·min=1x,所以x=2;

45min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為=A的變化量/A的起始量×100%=1.5/3×100%=50%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉(Na2MoO4)可與重金屬鹽產(chǎn)生沉淀,是目前應(yīng)用較多的一種新型水處理劑。利用精鉬礦主要成分是MoS2,含少量PbS來制取鉬酸鈉晶體的工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題:

⑴混合氣A中含有一種大氣污染物,其化學(xué)式為___________。

⑵焙燒的過程中采用如圖1所示的多層逆流焙燒

①多層逆流焙燒的優(yōu)點(diǎn)是___________任答兩點(diǎn)。

②依據(jù)如圖2,寫出第612MoO2參加反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

⑶寫出堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

PbSH2O2反應(yīng)時(shí),溫度高于40℃后,反應(yīng)速率反而減慢,原因是___________。

⑸流程圖中SO42的過程中,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),SO42的去除率為97.0%,已知原Na2MoO4溶液中c(MoO42)=0.48mol/L, c(SO42)=0.040mol/L,Ksp(BaSO4) = 1.0×10-10,則Ksp(BaMoO4) = ___________。過程中溶液體積變化忽略不計(jì)

⑹鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為:xLi + nMoS2Lix(MoS2)n,則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),則下列敘述中正確的是( )

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),5v(O2)=4v(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO的同時(shí),生成nmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.NH3、O2、NO、H2O的分子數(shù)之比為4546時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3)=3v(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5 kJ·mol-1

則反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓變?yōu)?/span>

A.+7.28kJ·mol-1B.7.28kJ·mol-1

C.+43.68kJ·mol-1D.43.68kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:

1)該反應(yīng)為________(放熱吸熱”)反應(yīng)。

2AB的總能量比CD的總能量_______(”)。

3)物質(zhì)中的______能轉(zhuǎn)化成______能釋放出來。

4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量__________(”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

5)寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在如圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a。將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿整個(gè)燒瓶。ab可能是(

a(干燥氣體)

b(液體)

NH3

CO2

飽和NaOH溶液

Cl2

飽和食鹽水

NO2

HCl

0.1 mol·L1AgNO3溶液

A. ①②③B. ①②⑤C. ②④⑤D. ①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)mX(g)nY(g)pZ(g) ΔH,在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 該反應(yīng)的ΔH0

B. mnp

C. B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù):KBKC

D. AC兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(A)v(C)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO、、NO、是污染空氣和水的有害氣體,如何合理利用這些有害氣體是當(dāng)今科學(xué)研究的方向之一.下面是一些研究方案.

方案一:轉(zhuǎn)化成無害氣體.涉及的反應(yīng)如下.

反應(yīng)Ⅰ:

反應(yīng)Ⅱ:

1)反應(yīng)________

2)一定條件下,將CO以物質(zhì)的量之比為置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

每消耗的同時(shí)生成

容器中混合氣體密度保持不變

CO的物質(zhì)的量之比保持不變

混合氣體顏色保持不變

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

3)向容積為2L的恒容密閉容器中分別充入,發(fā)生反應(yīng)

在不同溫度下測定反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖所示.

、c兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系為________填或”“

溫度為時(shí),反應(yīng)從開始經(jīng)過達(dá)到b點(diǎn),用表示這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________若在此溫度下,保持容器的容積不變,b點(diǎn)時(shí)再向容器中充入,的平衡轉(zhuǎn)化率將________增大”“減小不變

的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是________

方案二:用次氯酸鈉處理廢水中的氨,使其轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬ィ婕暗姆磻?yīng)為

4)上述反應(yīng)中HClO來自次氯酸鈉溶液,原理是________用離子方程式表示

5)實(shí)驗(yàn)測得廢水pH與氨去除率的關(guān)系如圖所示.pH較大時(shí),氨去除率下降的原因是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ka=1.75×10-5

Ka=2.98×10-8

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

下列離子方程式正確的是(

A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

C.少量SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO═SO+2HCO

D.相同濃度NaHCO3溶液與醋酸溶液等體積混合:H++HCO═CO2↑+H2O

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