【題目】反應(yīng)mX(g)nY(g)+pZ(g) ΔH,在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH>0
B. m<n+p
C. B、C兩點化學(xué)平衡常數(shù):KB>KC
D. A、C兩點的反應(yīng)速率v(A)<v(C)
【答案】C
【解析】
試題A.根據(jù)圖像可知:在壓強不變時,升高溫度,達(dá)到平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)增大,說明升高溫度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。根據(jù)平衡移動原理,升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以△H >0,正確;B.根據(jù)圖像可知,在溫度不變時,增大壓強,Y的體積分?jǐn)?shù)減小,說明增大壓強,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。根據(jù)平衡移動原理,增大壓強,化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動,逆反應(yīng)方向是氣體體積減小的反應(yīng)方向,所以m<n+p,正確;C.B的反應(yīng)溫度是300℃,C點的溫度是500℃,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動,所以B、C兩點化學(xué)平衡常數(shù):KB<KC,錯誤;D.A、C兩點溫度相同,而壓強:C<A,增大壓強,化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以A、C兩點的反應(yīng)速率v(A)<v(C),正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是
A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S,銀器表面的反應(yīng)為Ag2S+2e-=2Ag+S2-
B. 圖b電解一段時間,銅電極溶解,石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出
C. 圖c中的X極若為負(fù)極,則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉
D. 圖d中若M是海水,該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕
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【題目】銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①;Sb4O6+6C=4Sb+6CO②。下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)②說明高溫下Sb還原性比C強
B. 反應(yīng)①中每生成1 mol FeS時,共轉(zhuǎn)移2mol電子
C. 每生成1 mol Sb時,反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3
D. 反應(yīng)①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
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【題目】(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
①H2SO4: ________
②NaOH: ________
③Fe2(SO4)3: ________
(2)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:
①氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng):________
②鐵片與硫酸的反應(yīng):________
③硫酸銅與氫氧化鋇的反應(yīng):________
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【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)。達(dá)到平衡時,維持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的1/2,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍。則下列說法正確的是( )
A. m+n>pB. m+n<p
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動D. C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
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【題目】已知2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g) ΔH=-197 kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ;(丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時,下列關(guān)系一定正確的是( )
A. 容器內(nèi)壓強p:p甲=p丙>2p乙
B. SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙>2m乙
C. c(SO2)與c(O2)之比為k:k甲=k丙>k乙
D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
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【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放,充分利用碳資源。
(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1
C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1
①該催化重整反應(yīng)的ΔH=____ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標(biāo)號)。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
②某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為______mol2·L2。下列可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________(填標(biāo)號)。
A.單位時間內(nèi)生成n mol的CH4,同時生成n mol的H2 B.v(CH4):v(CO)=1:2
C.容器中混合氣體的密度不再發(fā)生變化 D.容器中的壓強保持不變
(2)CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕獲,反應(yīng)為(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑),在t時刻,測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實驗條件不變,重復(fù)上述實驗,經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度,其關(guān)系如圖1,則ΔH______(填“>”、“=”或“<”)0。
(3)O2輔助的Al-CO2電池工作原理如圖2所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
電池的負(fù)極反應(yīng)式:________________________________。
電池的正極反應(yīng)式:6O2+6e-=6O;6CO2+6O=3C2O42-+6O2
反應(yīng)過程中O2的作用是_________________。
(4)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-) = 2∶1,溶液pH=________。(室溫下,H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×10-11)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知實驗室制氫氣的反應(yīng):Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。現(xiàn)用13.0gZn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應(yīng),一段時間后Zn粉無剩余.
(1)用雙線橋或單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(2)比較H+和Zn2+氧化性強弱
(3)消耗鹽酸的體積至少為多少升?
(4)生成ZnCl2的物質(zhì)的量為多少?
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,最多能收集到多少升氣體?
(6)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)
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【題目】Ⅰ:現(xiàn)有下列7種物質(zhì):①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4;④HF;⑤C2H5OH;⑥Al;⑦食鹽水.其中屬于強電解質(zhì)的是 (填序號,下同),既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是 .
II:現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液,可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種,為了確定該酸溶液的組成進行實驗:取20.00mL該酸溶液,逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液,恰好反應(yīng)完全時所需堿液體積為20.00mL,請用化學(xué)用語回答:
(1)該酸不可能是 ;
(2)用pH試紙測得反應(yīng)后所得溶液呈堿性,根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為 ,用離子方程式說明溶液呈堿性的原因 ;
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