【題目】鉬酸鈉(Na2MoO4)可與重金屬鹽產(chǎn)生沉淀,是目前應(yīng)用較多的一種新型水處理劑。利用精鉬礦主要成分是MoS2,含少量PbS等來(lái)制取鉬酸鈉晶體的工藝流程如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴混合氣A中含有一種大氣污染物,其化學(xué)式為___________。
⑵焙燒的過(guò)程中采用如圖1所示的“多層逆流焙燒”。
①多層逆流焙燒的優(yōu)點(diǎn)是___________任答兩點(diǎn)。
②依據(jù)如圖2,寫出第6—12層MoO2參加反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
⑶寫出堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
⑷PbS與H2O2反應(yīng)時(shí),溫度高于40℃后,反應(yīng)速率反而減慢,原因是___________。
⑸流程圖中“除SO42-”的過(guò)程中,當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí),SO42-的去除率為97.0%,已知原Na2MoO4溶液中c(MoO42-)=0.48mol/L, c(SO42-)=0.040mol/L,Ksp(BaSO4) = 1.0×10-10,則Ksp(BaMoO4) = ___________。過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)
⑹鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為:xLi + nMoS2Lix(MoS2)n,則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是___________。
【答案】SO2 增長(zhǎng)鉬精礦與空氣接觸的時(shí)間和增大接觸面積,使其充分反應(yīng),提高原料的利用率、實(shí)現(xiàn)熱量交換,節(jié)約能源 2MoO2 + O22MoO3 MoO3 + CO32-= MoO42-+ CO2↑ 溫度高于40℃后,H2O2分解,濃度減小,反應(yīng)速率減慢 nMoS2 + xLi+ + xe- = Lix(MoS2)n
【解析】
⑴根據(jù)工藝流程圖和元素分析可知大氣污染物;
⑵①多層逆流焙燒的優(yōu)點(diǎn)是增長(zhǎng)鉬精礦與空氣接觸的時(shí)間和增大接觸面積,使其充分反應(yīng),提高原料的利用率、實(shí)現(xiàn)熱量交換,節(jié)約能源;②依據(jù)如圖2,可知第層MoO2轉(zhuǎn)化為MoO3;
⑶根據(jù)工藝流程圖可知,堿浸時(shí)MoO3 轉(zhuǎn)化為MoO42-的離子方程式;
⑷因溫度高于40℃后,H2O2分解,濃度減。
⑸由題意可知,根據(jù),再進(jìn)行計(jì)算;
⑹由總反應(yīng)可知,電池放電時(shí)的正極MoS2得到電子,寫出電極應(yīng)式。
⑴根據(jù)工藝流程圖可知,混合氣A中含有的一種大氣污染物為二氧化硫,其化學(xué)式為:SO2;
故答案為:SO2;
⑵①多層逆流焙燒的優(yōu)點(diǎn)是增長(zhǎng)鉬精礦與空氣接觸的時(shí)間和增大接觸面積,使其充分反應(yīng),提高原料的利用率、實(shí)現(xiàn)熱量交換,節(jié)約能源;
故答案為:增長(zhǎng)鉬精礦與空氣接觸的時(shí)間和增大接觸面積,使其充分反應(yīng),提高原料的利用率、實(shí)現(xiàn)熱量交換,節(jié)約能源;
②依據(jù)如圖2,可知第層MoO2轉(zhuǎn)化為MoO3,其參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MoO2 + O22MoO3;
故答案為:2MoO2 + O22MoO3;
⑶根據(jù)工藝流程圖可知,堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:MoO3 + CO32-= MoO42-+CO2↑;
故答案為:MoO3 + CO32- = MoO42- + CO2↑;
⑷因溫度高于40℃后,H2O2分解,濃度減小,PbS與H2O2的反應(yīng)速率減慢;
故答案為:溫度高于40℃后,H2O2分解,濃度減小,反應(yīng)速率減慢;
⑸由題意可知,,;
故答案為:;
⑹由總反應(yīng)可知,電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為:nMoS2 + xLi+ + xe- = Lix(MoS2)n;
故答案為:nMoS2 +xLi+ + xe-= Lix(MoS2)n。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣不僅是新能源,也是重要的化工原料。
(1)氫氣可由甲烷制備:CH4 (g)+H2O(l)CO(g)+3H2 (g)ΔH=+250.1 kJ·mol-1,已知298 K時(shí),CH4(g)、CO(g)的燃燒熱分別為890 kJ·mol-1、283 kJ·mol-1。寫出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。
(2)利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH合成清潔能源CH3OH,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:
①該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)ΔH______0; A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_____; 壓強(qiáng)p1___p2(填“>”“<”或“=”); 在T1和p2條件下,由D點(diǎn)到B點(diǎn)過(guò)程中,正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系: v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。
②若在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng),能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________________ (填序號(hào))。
a.CO物質(zhì)的量保持不變
b.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO的濃度和生成甲醇的濃度相等
c.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
d.混合氣體的密度不再變化
③在2 L恒容密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H2,在p2 (和T2條件下經(jīng)10 min達(dá)到平衡狀態(tài)C點(diǎn),在該條件下,v(CH3OH)=______________________;平衡常數(shù)K為_________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元索對(duì)應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是
A. 原于半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為376)是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,潮濕時(shí)易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)。其制備裝置及步驟如下:
①待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時(shí),將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中,當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí),關(guān)閉分液漏斗的旋塞。
②將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥,稱量得到 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。
③檢查裝置氣密性后,往三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒、適量CrCl3溶液。
④關(guān)閉K2,打開(kāi)K1,旋開(kāi)分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
(1)正確的實(shí)驗(yàn)步驟為:_________________。
(2)裝置甲中連通管a的作用是_______________________________________。
(3)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外,發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
(4)實(shí)現(xiàn)步驟①中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為_______________________。
(5)步驟④目的是___________________________________________。
(6)洗滌產(chǎn)品時(shí),依次用去氧的冷蒸餾水、無(wú)水乙醇、乙醚,目的是_________________。
(7)已知其它反應(yīng)物足量,實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為____(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)(用百分?jǐn)?shù)表示,保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”,其簡(jiǎn)單流程如圖所示(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
(1)已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1,則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)的ΔH=____________。
(2)\在300 ℃、8 MPa下,將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),,達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________
(3)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時(shí),按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。
①該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)。
②曲線c表示的物質(zhì)為________。
③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn):(N2O42NO2 △H> 0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲>乙,(b)甲<乙D.(a)甲<乙,(b)甲>乙==
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是
A.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低
B.和溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去
C.漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)
D.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)
C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+ B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后達(dá)到平衡,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A)︰c(B)=3︰5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)
請(qǐng)計(jì)算:(寫出計(jì)算過(guò)程,無(wú)過(guò)程不給分)
(1)平衡時(shí)A的濃度;______反應(yīng)開(kāi)始前容器中B的物質(zhì)的量;_____
(2)前5 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率;______
(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值;_____
(4)5min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率。____
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