【題目】CO、、NO、是污染空氣和水的有害氣體,如何合理利用這些有害氣體是當(dāng)今科學(xué)研究的方向之一.下面是一些研究方案.
方案一:轉(zhuǎn)化成無害氣體.涉及的反應(yīng)如下.
反應(yīng)Ⅰ:
反應(yīng)Ⅱ:
(1)反應(yīng)的________.
(2)一定條件下,將與CO以物質(zhì)的量之比為置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.
每消耗的同時(shí)生成
容器中混合氣體密度保持不變
與CO的物質(zhì)的量之比保持不變
混合氣體顏色保持不變
混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(3)向容積為2L的恒容密閉容器中分別充入和,發(fā)生反應(yīng)
Ⅱ在不同溫度下測定反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖所示.
、c兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系為________填或“”“”或“”.
溫度為時(shí),反應(yīng)從開始經(jīng)過達(dá)到b點(diǎn),用表示這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________若在此溫度下,保持容器的容積不變,b點(diǎn)時(shí)再向容器中充入和,的平衡轉(zhuǎn)化率將________填“增大”“減小”或“不變”.
的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是________.
方案二:用次氯酸鈉處理廢水中的氨,使其轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬ィ婕暗姆磻?yīng)為.
(4)上述反應(yīng)中HClO來自次氯酸鈉溶液,原理是________用離子方程式表示.
(5)實(shí)驗(yàn)測得廢水pH與氨去除率的關(guān)系如圖所示.pH較大時(shí),氨去除率下降的原因是________.
【答案】 0.08mol/(L.min) 25600 增大 對應(yīng)的b點(diǎn)為平衡點(diǎn).前是平衡的建立過程,溫度升高,反應(yīng)速率加快,相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率增大;后是平衡的移動過程,升高溫度,平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動,相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率減小 較大時(shí),較大,抑制水解,較小導(dǎo)致氧化能力弱,氨去除率降低
【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律,由反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅰ得NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g);
(2)a.消耗1molCO與生成1molCO2 ,都是描述正反應(yīng),二者反應(yīng)速率相等不能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài);
該反應(yīng)中氣體質(zhì)量始終不變,容器體積不變,因此混合氣體的密度始終不變,容器中混合氣體密度保持不變不能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài);
反應(yīng)前與CO的物質(zhì)的量之比為,而反應(yīng)過程中二者變化量之比始終是,因此與CO的物質(zhì)的量之比保持不變不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);
混合氣體顏色保持不變,說明二氧化氮的濃度保持不變,反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài);
混合氣體的質(zhì)量始終不變,當(dāng)其平均相對分子質(zhì)量保持不變時(shí)表明混合氣體的物質(zhì)的量保持不變,又該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),故e項(xiàng)可說明反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài);
(3)①a、c兩點(diǎn)對應(yīng)的溫度不同,溫度越高,反應(yīng)速率越大,因此;
由題意和題圖分析可知b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,列出三段式:
用表示這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 ;此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為;保持溫度和容器的容積不變,b點(diǎn)時(shí)再向容器中充入和,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,的平衡轉(zhuǎn)化率增大。
對應(yīng)的b點(diǎn)為平衡點(diǎn),前是平衡的建立過程,溫度升高,反應(yīng)速率加快,相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率增大;后是平衡的移動過程,升高溫度,平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動,相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率減小。
(4)HClO來自次氯酸鈉溶液,是因?yàn)榇温人徕c溶液中的次氯酸根離子發(fā)生水解生成HClO,離子方程式為;
(5)從可以看出,pH較大時(shí),較大,抑制水解,較小導(dǎo)致氧化能力弱,氨去除率降低。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)
C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)
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【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+ B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后達(dá)到平衡,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A)︰c(B)=3︰5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)
請計(jì)算:(寫出計(jì)算過程,無過程不給分)
(1)平衡時(shí)A的濃度;______反應(yīng)開始前容器中B的物質(zhì)的量;_____
(2)前5 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率;______
(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值;_____
(4)5min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率。____
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【題目】減排是各個(gè)國家都在努力為之的事,和的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)。有學(xué)者想以如圖所示裝置利用原電池原理將、轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。
(1)若A為,B為,C為,電池總反應(yīng)方程式為,則正極的電極反應(yīng)式為________。
(2)若A為,B為,C為,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________,電池的總反應(yīng)方程式為___________。
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【題目】依據(jù)敘述,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。
(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為________________________________________________。
(3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。
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【題目】關(guān)于如圖中各裝置的敘述正確的是( )
A.裝置①可制備少量氧氣
B.裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集乙酸乙酯
C.裝置③的實(shí)驗(yàn)可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬強(qiáng)弱
D.裝置④能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
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【題目】對于Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是
A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示
B. ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)
C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,鋅為負(fù)極
D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí),正極放出氣體一定為11.2 L
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【題目】化合物 M 結(jié)構(gòu)如圖所示。對化合物 M 的敘述錯(cuò)誤的是
A.M 的分子式為 C12H10O5
B.M 只能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C.1mol M 最多可和 5mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)
D.1molM 最多可消耗 3molNaOH
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【題目】對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是
A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)
C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.00mol/(L·min)
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