下列有關實驗的敘述正確的是（　　）
A、已知Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后生成的紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明還原產(chǎn)物是銅
B、在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應后的冷卻溫度作為末溫度
C、僅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氫氧化銅四種試劑可完成淀粉水解產(chǎn)物及水解程度檢驗的探究實驗
D、向盛有少量Mg（OH）2懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可以看到沉淀溶解
考點：化學實驗方案的評價,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),淀粉的性質(zhì)和用途,中和熱的測定
專題：實驗評價題,基本概念與基本理論
分析：A．不能排除Cu2O的干擾；
B．將氫氧化鈉溶液和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末溫度；
C．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應應在堿性條件下進行；
D．氯化銨促進氫氧化鎂的電離．
解答： 解：A．氫氣還原氧化銅生成的紅色固體可能為Cu2O，也可被硝酸氧化，應加入稀硫酸或鹽酸檢驗，故A錯誤；
B．中和熱是要求酸堿中和反應的放熱量，用反應的最高溫度為末溫度，溶液初始溫度為初溫度，初末溫度做差，再利用溶液的比熱容、溶質(zhì)摩爾數(shù)等代入計算公式，可以求得反應的中和熱，故錯誤；
C．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應應在堿性條件下進行，實驗缺少氫氧化鈉，故C錯誤；
D．由于Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），OH-+NH4+?NH3?H2O，平衡右移，沉淀溶解，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗、中和熱的測定、淀粉的水解以及電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是（　　）
A、質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4
B、等體積等密度的CO和N2
C、等溫等體積的O2和Cl2
D、等壓等體積的NH3和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

加熱時，N2O5可按下列分解：N2O5?N2O3+O2，其中N2O3又可按下列分解：N2O3?N2O+O2．今將 4mol N2O5充入一升密閉容器中，加熱至 t℃時反應達到了平衡狀態(tài)．平衡時，c（O2）=4.6mol/L，c（N2O3）=1.62mol/L，c（N2O）=
 
mol/L，此時N2O5的分解率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烴被看作有機物的母體，請完成下列與烴的知識相關的練習：
（1）1mol鏈烴最多能和2mol氯化氫發(fā)生加成反應，生成氯代烴．1mol該氯代烴又能和6mol氯氣發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴．該烴的分子式
 
，其可能的結(jié)構簡式為
 

（2）人們對苯的認識有一個不斷深化的過程．
①A、已知分子式為 C6H6的結(jié)構有多種，其中的兩種為1mol C6H6與H2加成時：Ⅰ需
 
mol，而Ⅱ需
 
mol．
B、今發(fā)現(xiàn) C6H6還可能有另一種如圖立體結(jié)構：該結(jié)構的二氯代物有
 
種
②烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1，3-環(huán)己二烯 （）脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3-環(huán)己二烯
 
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
③1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列
 
事實（填入編號）
a．苯不能使溴水褪色     　b．苯能與H2發(fā)生加成反應c．溴苯?jīng)]有同分異構體   d．鄰二溴苯只有一種
④現(xiàn)代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上用鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如圖：

（1）氧化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式
 
．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式
 
．
（3）為了測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，再洗滌、灼燒、冷卻、稱重、計算．試寫出樣品溶于過量NaOH溶液過程中有關反應的離子方程式：
 

（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3?6H2O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl3，實驗這一步操作方法是在
 
（填試劑）氣流中加熱．
（5）工業(yè)上鋁土礦經(jīng)提純后可冶煉鋁，在950-970℃和冰晶石作用下進行電解，若電解過程中制得2.7噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
NA （Al：27）

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．

（1）雙氧水的結(jié)構式為：
 
；Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是
 
（填化學式）．
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是
 
．
（3）A的化學式是
 
，裝置Ⅲ中A在
 
極區(qū)產(chǎn)生．
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．
①寫出該反應的化學方程式
 

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因
 
．
（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量
 
（填相同、不相同或無法判斷）

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
C、與同濃度的酸反應產(chǎn)生氣體的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D、Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，NaHCO3而能轉(zhuǎn)化成Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于混合物分離的方法中，能夠分離KNO3和NaCl的是（　�。�
A、溶解過濾B、結(jié)晶
C、蒸餾D、萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　�。�
A、分液操作時，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出
B、用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端應緊靠試管內(nèi)壁
C、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D、萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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