下列實驗操作中正確的是（　　）
A、分液操作時，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出
B、用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端應緊靠試管內壁
C、用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中
D、萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．分液操作時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出；
B．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管豎直懸空；
C．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體；
D．萃取劑的選擇與密度無關．
解答： 解：A．分液操作時，下層液體從下口倒出，為防止產(chǎn)生雜質，上層液體從上口倒出，故A錯誤；
B．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管要豎直懸空，滴管尖端不能接觸試管內壁，故B錯誤；
C．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應冷卻后在轉移到容量瓶中，故C正確；
D．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及化學實驗的基本操作，為高頻考點，題目難度不大，注意相關基本實驗操作的實驗注意事項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的敘述正確的是（　　）
A、已知Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后生成的紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明還原產(chǎn)物是銅
B、在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應后的冷卻溫度作為末溫度
C、僅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氫氧化銅四種試劑可完成淀粉水解產(chǎn)物及水解程度檢驗的探究實驗
D、向盛有少量Mg（OH）2懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可以看到沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

經(jīng)元素分析后，發(fā)現(xiàn)某烴的含碳量為82.76%，氫的質量分數(shù)則為17.24%，且相對分子質量為58，試推斷該烴的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，關于CH3COONa與CH3COOH的混合溶液，下列關系不正確的是（　�。�
  pH離子濃度關系
ApH＜7c（CH3COO?）＞c（Na+）
BpH＞7c（CH3COO?）＜c（Na+）
CpH=7c（CH3COO?）=c（Na+）
DpH＜7c（CH3COO?）＜c（Na+）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，容積為2L的恒容密閉容器中，通入2mol N2、3mol H2進行反應催化劑高溫高壓N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），20min后，N2的物質的量為1.9mol，1h后測得容器內氣體的壓強不再改變，且為反應開始時壓強的0.8倍，則下列敘述正確的是（　�。�
A、1 h后反應進行完全，容器中的N2濃度為0.55 mol?L-1
B、前20 min用NH3表示的反應速率為0.01 mol?L-1?min-1
C、增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應方向移動，且反應速率均加快
D、當容器內壓強不改變時，說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙基香蘭素是一種重要的合成香料，其分子結構如圖1所示．從結構推測，乙基香蘭素不具有的化學性質是（　�。�
A、與溴水發(fā)生取代反應
B、與燒堿溶液反應
C、與NaHCO3溶液反應放出CO2
D、與H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.2mol/L CuSO4溶液240mL，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍色膽礬晶體（CuSO4?5H2O）  ②4mol/L CuSO4溶液
（1）無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是
 
．
（2）若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質量為
 
g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取
 
ml 4mol/L CuSO4溶液．
（3）實驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
其中正確的操作順序為
 

①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉移入容量瓶
（4）、配制溶液過程中，如果出現(xiàn)以下情況，對結果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
 

B．定容時俯視刻度線
 

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
 

D．量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來量取4mol/L的CuSO4溶液
 

E．將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時，未用水洗滌燒杯
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組向2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B發(fā)生反應：
A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如表：

時間（min）		01020
30		4050
B2.001.361.001.001.201.20
D00.320.500.500.600.60
E00.320.500.500.600.60
（1）T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
；
（2）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
（填字母編號）．
a．通入一定量的B       b．加入一定量的固體A
c．升高反應體系溫度      d．同時加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）維持容器的體積和溫度T1不變，當向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質的濃度完全相同時，則投入固體A的物質的量n應不少于
 
mol．
（4）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質的起始物質的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達到平衡后，n（E）=0.50mol，則a=
 
．
（5）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉化率B%隨溫度變化的示意圖如圖所示．
由圖可知，Q
 
0  （填＜、＞、=），c點v（正）
 
v（逆）    （填＜、＞、=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

加入鋁能放出H2的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、Na+、Cl-、CO32-
D、K+、Cu2+、SO42-、NO3-

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