【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g100mL1).
(1)實(shí)驗(yàn)步驟
①用(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液.
②用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴作指示劑.
③讀取盛裝0.100 0molL1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為mL.

④滴定.當(dāng)時(shí),
停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
(2)實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

數(shù)據(jù)處理與討論
①按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),可得c(市售白醋)=molL1(列式計(jì)算);市售白醋總酸量=g100mL1(列式計(jì)算).
②在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是填寫序號(hào)).
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出.

【答案】
(1)酸式滴定管;容量瓶;酚酞;0.60;溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色
(2)0.75;4.5;ab
【解析】解:(1)①滴定管精確度為0.01ml,醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管,所以應(yīng)選用酸式滴定管量取白醋;用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液;所以答案是:酸式滴定管;容量瓶;②由于醋酸鈉溶液顯示堿性,可用酚酞作指示劑,則用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞,所以答案是:酚酞;③滴定管液面的讀數(shù)0.60mL;所以答案是:0.60;④NaOH滴定食醋的終點(diǎn)為:溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;所以答案是:溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;(2)①第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應(yīng)舍去,3次消耗NaOH溶液的體積為:15.00mL、15.05mL、14.95mL,則NaOH溶液的平均體積為15.00mL;
設(shè)10mL市售白醋樣品含有 CH3COOOH xg,則

CH3COOOH

NaOH

60

40

xg×0.2

0.1000mol/L×0.015L×40g/mol

x=0.450
c(市售白醋)= =0.75molL1 , 樣品總酸量 =4.50g100mL1;
所以答案是:0.75;4.5;②a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗,標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))= 分析,可知c(待測(cè))偏大,故a正確; b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))= 分析,可知c(待測(cè))偏大,故b正確; c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無影響,根據(jù)c(待測(cè))= 分析,可知c(待測(cè))不變,故c錯(cuò)誤; d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出,待測(cè)液物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))= 分析,可知c(待測(cè))偏小,故d錯(cuò)誤;故選:ab.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解酸堿中和滴定(中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測(cè)液潤洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小,不易沉 降,它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí),SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3 , 使空氣的酸度增加,飄塵所起的作用可能是( )
A.氧化劑
B.還原劑
C.催化劑
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【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.其中A、C原子都有兩個(gè)未成對(duì)的單電子,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu). B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高.E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,三個(gè)氯離子位于外界.請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問題(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>
(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 , 其中心原子的雜化方式是
(3)AC2的電子式 , 是分子(填“極性”或“非極性”),一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為
(4)E的核外電子排布式是 , ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為
(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應(yīng)方程式為:

2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是

A. Mg為電池的正極

B. 負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-

C. 不能被KCl 溶液激活

D. 可用于海上應(yīng)急照明供電

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【題目】(14分)H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問題。 Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脫H2S的原理為:
H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O
(1)硫桿菌存在時(shí),F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍,該菌的作用是。
(2)由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是。
(3)方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S 隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),氧化產(chǎn)物的分子式為。
(4)Ⅱ.SO2的除去 方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2 , 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3
寫出過程①的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動(dòng)的角度,簡述過程②NaOH再生的原理。
(5)方法2:用氨水除去SO2已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105 , H2SO3Ka1=1.3×102 , Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1 , 溶液中的c(OH)=mol·L1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí),溶液中的c( )/c( )=。

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(N﹣14 O﹣16 C﹣12 H﹣1)(
A.常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NA
C.16g CH4與18 g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等
D.1molCu在足量硫蒸氣中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分) 研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景;卮鹣铝袉栴}:
(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為。元素Mn與O中,第一電離能較大的是 , 基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為。
(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span> , 原因是。
(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在。
(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,學(xué)*科*網(wǎng)X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r(O2-)為nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm,則r(Mn2+)為nm。

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【題目】在恒溫時(shí),一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí),再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時(shí)相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)(
A.不變
B.增大
C.減小
D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣,裝置如圖:

(1)實(shí)驗(yàn)開始前,某學(xué)生對(duì)裝置進(jìn)行了氣密性檢查.方法是:連接好裝置后,用彈簧夾夾住處(填“A”或“B“)橡皮管;向分液漏斗中加水并打開活塞,當(dāng)加到一定量時(shí),停止加水,靜置觀察,當(dāng)觀察到分液漏斗中時(shí),表明該裝置不漏氣.
(2)上述反應(yīng)中,若有4molHCl參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是mol.
(3)若實(shí)驗(yàn)過程中看到集氣瓶中有黃綠色液滴,說明氯氣具有的性質(zhì)是

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