【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：

2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是

A. Mg為電池的正極

B. 負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-

C. 不能被KCl 溶液激活

D. 可用于海上應(yīng)急照明供電

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)電極總電極反應(yīng)式，化合價升高的作負(fù)極，Mg作負(fù)極，故錯誤；

B、AgCl作正極，故錯誤；

C、KCl屬于電解質(zhì)，能被激活，故錯誤；

D、利用海水作電解質(zhì)溶液，故正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X的電子排布式為 ， Y的電子排布圖為；
（2）ZX2的分子式是 ， YX2電子式是；
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是 ， 該化合物中化學(xué)鍵的種類是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[ ]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A. 越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B. 不變時，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會增大
C.b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大
D.a點對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實驗測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色剛好消失時，立即關(guān)閉活塞A。

（1）C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，其作用是 ， 可以提高實驗的準(zhǔn)確度。
（2）C中發(fā)生反應(yīng)為SO2 + I2 +2H2O = H2SO4+ 2HI , I2 是（氧化劑、還原劑）。
（3）某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：SO2 +2FeCl3+2H2O = H2SO4+2FeCl2+2HCl，設(shè)計了一個實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的強(qiáng)弱:取少量C中溶液于試管中，滴加2mL氯化鐵溶液，搖勻，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色 ，（試劑任選,請完善步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。
（4）① 當(dāng)流量計B中剛好通過2L尾氣時，C中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞A，容器C中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過計算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為g/L。 （相對原子質(zhì)量: Ba-137 S-32 O-16）
② 若洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣量最多的是（ ）

A. CH4B. C2H4C. C6H6D. C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（18分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：
回答下列問題：
（1） 分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有種，共面原子數(shù)目最多為。
（2）B的名稱為。寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。 a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位 b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，其目的是。
（4）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式： ， 該步反應(yīng)的主要目的是。
（5）寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件：；F中含氧官能團(tuán)的名稱為。
（6）在方框中寫出以 為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。

…… 目標(biāo)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g100mL﹣1）．
（1）實驗步驟
①用（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
②用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．
③讀取盛裝0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為mL．

④滴定．當(dāng)時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
（2）實驗記錄

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）

1

2

3

4

V（樣品）

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

數(shù)據(jù)處理與討論
①按實驗所得數(shù)據(jù)，可得c（市售白醋）=molL﹣1（列式計算）；市售白醋總酸量=g100mL﹣1（列式計算）．
②在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（16分）某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+ ， 發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
（1）檢驗產(chǎn)物
①取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有。
②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有。
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有，乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有，乙依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時量小；溶液紅色較3 min時加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時量�。蝗芤杭t色較3 0min時變淺


（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）
②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)b：空氣中存在O2 ， 由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+ ， 可產(chǎn)生Fe3+。
③下列實驗Ⅰ可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設(shè)d成立。
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，3 0min后溶液幾乎無色。
實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是 ， 操作現(xiàn)象是。

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在C,A處充入等質(zhì)量的X、Y兩種氣體，且X、Y的氣體密度相等．當(dāng)隔板停止滑動時，下列說法一定正確的是（　�。�

A.X、Y均為氣體單質(zhì)
B.物質(zhì)的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）
C.X的相對分子質(zhì)量等于Y的相對分子質(zhì)量
D.隔板停止滑動時，A，B，C三部分體積相等

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同步練習(xí)冊答案